某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品,進行如下圖所示的實驗。

已知:Na2SO4 + BaCl2 =  BaSO4↓ + 2NaCl
請根據(jù)以上信息,計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:生成BaSO4的質(zhì)量為:10g + 87g + 54.65g - 140g =" 11.65" g
設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
142              233      117
x              11.65g     y

x = 7.1g

y = 5.85g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:(10g-7.1g)+ 5.85g = 8.75g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
答:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%。

試題分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量:
Na2SO4的質(zhì)量+水的質(zhì)量+ BaCl2溶液的質(zhì)量= BaSO4沉淀的質(zhì)量+NaCl質(zhì)量
BaSO4沉淀不溶于水,不是溶液的質(zhì)量,故生成BaSO4的質(zhì)量為:10g + 87g + 54.65g - 140g =" 11.65" g
由BaSO4沉淀的質(zhì)量,列比例式計算出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量7.1g,求出樣品中含有NaCl的質(zhì)量10g-7.1g="2.9" g  再加上生成NaCl的質(zhì)量就是反應(yīng)后溶質(zhì)的總質(zhì)量:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:2.9 g + 5.85g = 8.75g
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=
練習(xí)冊系列答案
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有一研究性學(xué)習(xí)小組為測定某銅鋅合金的成分,取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中,再加入足量的稀硫酸,反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題。

(1)將合金粉碎的目的是               。
(2)10g合金中銅的質(zhì)量為       g。
(3)充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為多少?

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乙炔(C2H2)是一種重要的化工原料,實驗室常用碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng)制取乙炔,該反應(yīng)方程式為:CaC2 + 2H2O =Ca(OH)2 + C2H2↑。計算:要制取52g乙炔氣體,需要碳化鈣的質(zhì)量。

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(1)該袋牙膏中的氟元素的質(zhì)量是  g.

(2)碳酸鈣與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                

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某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將12.0g石灰石樣品放入燒杯中,再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量 /g
25
25
25
25
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g
m
58.4
82.6
107.6
 
求:(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量是  g。
(2)第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是  g。
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

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取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反應(yīng)生成鹽和水.原混合物中氧元素的質(zhì)量是(  )
A.6.4gB.3.2gC.1.8gD.1.6g

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某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH,為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取廢水100g,逐滴加入稀鹽酸至過量,測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示:

請回答下列問題:
(1)反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為     g;與廢水中NaOH反應(yīng)掉的鹽酸量為:    ;
(2)該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料.據(jù)報道,在通入空氣并加熱的條件下,銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料(假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水),求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把12g某固體放入90g水中充分溶解后過濾,濾出該固體2g,則該濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A.10%B.11.7%C.12%D.13.3%

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