Question

有一研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）將合金粉碎的目的是               。
（2）10g合金中銅的質(zhì)量為       g。
（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為多少？

Answer 1

(1).能使反應(yīng)充分進(jìn)行 （2）3.5 （3）0.2

試題分析：（1）將合金粉碎后，增大合金與硫酸硫酸反應(yīng)的面積，可使二者的反應(yīng)更劇烈和充分。
（2）在銅鋅合金中，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅可與稀硫酸反應(yīng)。從圖中可知不能反應(yīng)的固體的質(zhì)量為3.5 g，即合金中銅的質(zhì)量。
（3）解題思路：鋅可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。可先出鋅的質(zhì)量，再根據(jù)鋅與氫氣在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求出氫氣的質(zhì)量。解題過(guò)程如下：
解：合金中鋅的質(zhì)量為：10g —3.5 g=" 6.5g"
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                2
6.5g              x
65：2 =6.5g：x
x=0.2g
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。