Question

現(xiàn)將15.9g碳酸鈉粉末（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11%的溶液106.4g．試計算：
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算即可；
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和（1）中計算出的反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量，即可計算出參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量、生成二氧化碳的質(zhì)量、參與反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=106.4g×11%=11.7g．
（2）設(shè)參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，參與反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為z，
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73    106   117       44
x      z    11.7g     y
∴

73

117

=

x

11.7g

，

117

44

=

11.7g

y

，

106

117

=

z

11.7g

解之得：x=7.3g，y=4.4g，z=10.6g，
反應(yīng)前稀鹽酸溶液的質(zhì)量為：106.4g+4.4g-10.6g=100.2g，
反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

100.2g

×100%≈7.3%．
答：（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7g；
（2）反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．