Question

現(xiàn)將15.9g碳酸鈉粉末（雜質不溶于水，也不參加反應）放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后得到溶質質量分數(shù)為11%的溶液106.4g．試計算：
（1）反應后溶液中溶質的質量；
（2）反應前稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)計算即可；
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和（1）中計算出的反應后溶液中溶質NaCl的質量，即可計算出參與反應的HCl的質量、生成二氧化碳的質量、參與反應的Na₂CO₃的質量．然后根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）反應后溶液中溶質的質量=106.4g×11%=11.7g．
（2）設參與反應的HCl的質量為x，生成二氧化碳的質量為y，參與反應的Na₂CO₃的質量為z，
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73    106   117       44
x      z    11.7g     y
∴，，=
解之得：x=7.3g，y=4.4g，z=10.6g，
反應前稀鹽酸溶液的質量為：106.4g+4.4g-10.6g=100.2g，
反應前稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：≈7.3%．
答：（1）反應后溶液中溶質的質量為11.7g；
（2）反應前稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．