Question

將一份稀硫酸平均分為4份，分別投入足量Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃于4份稀硫酸中充分反應(yīng)后，所得溶液中的MgSO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（　�。�

A．Mg

B．MgO

C．Mg（OH）₂

D．MgCO₃

Answer 1

分析：比較所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，可以先比較溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的大小，然后再去比較溶液的質(zhì)量或者是溶液中溶劑的質(zhì)量的大小

解答：解：由于是等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量份數(shù)相等的稀硫酸分別和適量的四種物質(zhì)反應(yīng)，可設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為98克，則：
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O       Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
40   98   120   18         24  98   120   2
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O  MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑
 58      98     120    36    84    98   120   18  44  
根據(jù)化學(xué)方程式不難看出四個(gè)反應(yīng)中等質(zhì)量的稀硫酸生成的硫酸鎂的質(zhì)量是相等的，即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀硫酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)分別生成18克、36克、18克水，而鎂和稀硫酸反應(yīng)沒有生成新的水，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂．
故選A．

點(diǎn)評：本題難度較大，主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生從不同的角度看待問題，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．