【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段,請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)
(1)[演示實(shí)驗(yàn)]將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)[提出問題]實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?
[假設(shè)猜想]針對疑問,大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4
猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四:。
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為有一種猜想是不合理的,不合理的猜想是。
(3)[實(shí)驗(yàn)探究]
①丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有。
②為了驗(yàn)證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的酚酞溶液、鐵片、Na2CO3溶液,進(jìn)行如下三個(gè)方案進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)方案

①加入酚酞溶液

②加入鐵片

③滴入溶液

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液不變色

產(chǎn)生氣泡

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

[得出結(jié)論]通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。
(4)[評價(jià)反思]
①老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究給予肯定。同時(shí)指出實(shí)驗(yàn)方案①不能得出正確結(jié)論,原因是
②請你再選擇一種以上三種試劑屬不同類別的試劑進(jìn)行驗(yàn)證,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。

【答案】
(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)有Na2SO4和NaOH;三
(3)NaOH;產(chǎn)生氣泡
(4)酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不變色;取樣于試管中,加入氧化鐵,氧化鐵消失,溶液變黃色(或加入氧化銅,氧化銅消失,溶液變藍(lán)色);或加入氫氧化銅,氫氧化銅溶解,溶液變藍(lán)色(或加入其他不溶性堿)
【解析】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;[假設(shè)猜想]若氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng),那么反應(yīng)后的溶質(zhì)是硫酸鈉;若氫氧化鈉過量,那么反應(yīng)后溶質(zhì)有兩種:硫酸鈉和氫氧化鈉;若稀硫酸過量,那么反應(yīng)后的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸;由于氫氧化鈉和稀硫酸不能共存,故猜想三錯誤;[實(shí)驗(yàn)探究]①氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,現(xiàn)無明顯現(xiàn)象,說明溶液中一定沒有氫氧化鈉;②鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,故若含有稀硫酸,加入鐵片會產(chǎn)生大量的氣泡;[評價(jià)反思]①由于酸性或中性溶液均不能使無色的酚酞變色,故實(shí)驗(yàn)方案①不能得出含有稀硫酸的結(jié)論;②取樣于試管中,加入氧化鐵,氧化鐵消失,溶液變黃色,說明含有稀硫酸。
故答案為:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;有Na2SO4和NaOH;三 ;NaOH;產(chǎn)生氣泡;酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不變色;取樣于試管中,加入氧化鐵,氧化鐵消失,溶液變黃色(或加入氧化銅,氧化銅消失,溶液變藍(lán)色);或加入氫氧化銅,氫氧化銅溶解,溶液變藍(lán)色(或加入其他不溶性堿)。
本題主要考察酸堿中和反應(yīng),中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
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(1)從物質(zhì)的變化上看,核變化與化學(xué)變化的相同點(diǎn)是;
(2)從原子的變化上看,核變化與化學(xué)變化的不同點(diǎn)是。
(3)下圖為元素周期表中钚元素的相關(guān)信息,下列說法正確的是__________。
A.钚是非金屬元素
B.钚原子核外有94個(gè)電子
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