【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好型供氧劑,可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培等,實驗室有一瓶放置一段時間的過氧化鈣樣品,某興趣小組對其成分展開了如下探究。
(查閱資料)CaO2能與水反應(yīng)最終生成Ca(OH)2和O2;也能與CO2反應(yīng)得到CaCO3和O2.過氧化氫溶液具有漂白性。
(提出問題)該固體樣品的成分是什么?
(猜想假設(shè))可能是CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一種或幾種。
(實驗探究)
實驗編號 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取少量樣品于試管中,加入一定量的水,一段時間后,在試管口插入帶火星的木條 | 得到濁液,有氣泡產(chǎn)生,木條復(fù)燃 |
② | 另取少量樣品于試管中,滴加適量的試劑X,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 | 得到澄清溶液,有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使石灰水變渾濁 |
③ | 室溫下,取①中上層清液,用pH試紙測定溶液的pH | pH約為12 |
(得出結(jié)論)
(1)由實驗①②可知,白色固體中肯定有_____。
(2)實驗②中所加試劑X可以是_____(填字母序號)。
A 稀硫酸 B 稀鹽酸 C 水 D 氫氧化鈉溶液
(3)根據(jù)實驗③_____(填“能”或者“不能”)判斷原固體樣品中含有Ca(OH)2,理由是_____。
(反思交流)(4)過氧化鈣敞口放置在空氣中,最終會變質(zhì)為_____(填化學(xué)式),原因是_____。
(改進實驗)(5)該興趣小組在老師指導(dǎo)下,用裝置甲進行少量過氧化鈣樣品與足量水反應(yīng)的實驗,實驗時加入過氧化鈣樣品與足量水,迅速密閉裝置,開始測氧氣濃度。滴入幾滴酚酞試液,觀察到三頸燒瓶中溶液先變紅后慢慢褪色。620秒時,將氣球內(nèi)二氧化錳加入三頸燒瓶中,瓶內(nèi)氧氣濃度隨反應(yīng)時間變化如圖乙。
①AB段氧氣濃度幾乎不變的原因可能是_____;
②滴入酚酞試液后,三頸燒瓶中溶液變紅后會慢慢褪色的原因可能是_____。
【答案】CaO2 和CaCO3 B 不能 樣品中的過氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣 CaCO3 過氧化鈣會與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣、過氧化鈣均能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣 過氧化鈣與水反應(yīng)先生成過氧化氫和氫氧化鈣,沒有生成氧氣 生成氫氧化鈣顯堿性,使溶液變紅,生成的過氧化氫具有漂白性,使溶液褪色
【解析】
(1)根據(jù)實驗①中現(xiàn)象,產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體,說明生成氧氣,則固體中一定有CaO2;根據(jù)實驗②中現(xiàn)象,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,即生成二氧化碳,則原固體中一定有碳元素,可知固體中一定有CaCO3。由實驗①②可知,白色固體中肯定有CaO2 和CaCO3。
(2)A、碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,會覆蓋在碳酸鈣表面而阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生,故A錯誤;
B、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,故B正確;
C、碳酸鈣難溶于水,不與水反應(yīng),故C錯誤;
D、碳酸鈣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故D錯誤。
故選B。
(3)室溫下,、僦猩蠈忧逡海pH試紙測定溶液的pH約為12,顯堿性,不能判斷原固體樣品中含有Ca(OH)2,因為過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。
(4)過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣,過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)得到CaCO3和O2,氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,過氧化鈣敞口放置在空氣中,最終會變質(zhì)為碳酸鈣,化學(xué)式為:CaCO3。
(5)①過氧化鈣與水反應(yīng)先生成過氧化氫和氫氧化鈣,過氧化氫在二氧化錳作催化劑時產(chǎn)生氧氣,所以AB段氧氣濃度幾乎不變。
②氫氧化鈣溶液顯堿性,能使無色酚酞變紅,但過氧化氫溶液具有漂白性,故滴入酚酞試液后,三頸燒瓶中溶液變紅后會慢慢褪色。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉13.6g中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸,所加稀鹽酸的質(zhì)量與pH的關(guān)系如圖所示:
(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量 。
(2)完全反應(yīng)后,計算生成二氧化碳的質(zhì)量?(寫出計算步驟)
(3)完全反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?(寫出計算步驟)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3),可預(yù)防碘缺乏病。
(1)人類膳食中缺碘易患_________
A 甲狀腺腫大 B 貧血 C 骨質(zhì)疏松癥 D 軟骨病
(2)某興趣小組的同學(xué),欲檢測一袋食鹽是否為加碘食鹽,他們查閱資料得知,加碘食鹽中的KIO3在酸性條件下能與KI溶液發(fā)生反應(yīng),生成碘(I2),淀粉遇I2變藍色,F(xiàn)提供下列試劑和生活中常見的物質(zhì):
①KI溶液;②純堿:③米湯;④白糖;⑤白酒:⑥白醋,該小組同學(xué)進行實驗必須選用的試劑和物質(zhì)是_______________
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤
(3)該小組同學(xué)仔細閱讀加碘食鹽包裝袋上的說明后,提出問題并與其他同學(xué)討論,繼續(xù)進行探究。
問題一:食鹽是比較穩(wěn)定的,而說明中強調(diào)“防熱”,是否因為受熱會造成碘的損失?
(實驗一)探究溫度對碘損失率的影響
老師指導(dǎo)他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份,在不同溫度下加熱十分鐘后,用硫代硫酸
鈉標準溶液測定碘酸鉀溶液的濃度,計算碘損失率并記錄如表:
溫度 | 30℃水浴 | 50℃水浴 | 80℃水浴 | 100℃水浴 | 煮沸 |
碘損失率(%) | 0 | 0.3 | 0.67 | 1 | 5.56 |
①分析上表可得出的結(jié)論是_____________________________________
②人們常說:“炒菜時要后放碘鹽,以免碘的損失。”這里的“碘”指的是____(填“碘單質(zhì)”、“碘 元素”或“碘原子”)。
問題二:炒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響?
(實驗二)探究酸堿度對碘損失率的影響
③此組對照實驗,要控制在加熱的時間和溫度、碘酸鉀溶液的濃度和______均相同,溶液的酸堿度不同的條件下進行。
④實驗需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,下列物質(zhì)不能選用的是_______(填字母)。
A 氫氧化鈉 B 純堿粉末 C 食鹽晶體 D 稀鹽酸
(4)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為______。我國規(guī)定,食鹽中加碘的含量為每千克食鹽含腆0.035克,相當于每千克食鹽含碘酸鉀_____克。(精確到小數(shù)點后二位)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的裝置,用于實驗室制取 CO2并對它的部分性質(zhì)進行探究,按要求答題。
(1)儀器 m 的名稱是_____,A 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
(2)若要 B 的兩個氣球懸浮在空氣,則氣體甲可能是_____(填序號)
A 空氣 B 氧氣 C 氫氣
(3)往圖 C 中的試管通入 CO2,當出現(xiàn)_____現(xiàn)象,表明石灰水的溶質(zhì)剛好完全沉淀。
(4)向 D 的塑料軟瓶倒一定量的 NaOH 溶液,迅速擰緊瓶益,震蕩,可觀察到瓶子變癟、若使塑料軟瓶恢復(fù)原狀,可用注射器向瓶注過量的_____(填試標名稱)充分反應(yīng)即可。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下:;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,下列有關(guān)“侯氏制堿法”的敘述中,不正確的是
A.加熱時的穩(wěn)定性:碳酸鈉碳酸氫鈉
B.用食鹽制純堿還需要要含碳、氧元素的物質(zhì)
C.配制飽和食鹽水時,可通過攪拌來提高食鹽的溶解度
D.向飽和食鹽中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進二氧化碳的吸收
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是人類最寶貴的資源。請回答下列問題:
(1)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩,生活中可用_____來區(qū)分硬水和軟水,常用____的方法來降低水的硬度。
(2)電解水時,連接電源正極端和負極端產(chǎn)生的氣體體積之比是 x,電解水的化學(xué)方程式中H2和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為y,則x____ (填“>”“<”或“=”)y。該實驗可以證明水是由氫、氧兩種元素組成的,其理論依據(jù)是_____________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1926年,我國著名化學(xué)家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法,促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展,該方法是以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿。其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng):
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl; ②2NaHCO3Na2CO3+X+CO2↑;
試回答下列問題:
(1)在反應(yīng)①的六種物質(zhì)中,能治療胃酸過多的是 (填化學(xué)式)。
(2)在反應(yīng)②中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。
(3)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖2,t1℃時,氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(4)t1℃時,一小試管內(nèi)盛有Na2CO3的飽和溶液,試管底部還存有少許Na2CO3固體,將小試管放入盛有水的燒杯中,現(xiàn)將多量的 (填物質(zhì)名稱)加入燒杯內(nèi)的水中,小試管內(nèi)的固體物質(zhì)會逐漸溶解。
(5)當Na2CO3固體中含有少量NaCl時,可采用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3,請說明提純的原理: 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),進而能推知物質(zhì)的性質(zhì)和用途。
(1)原子結(jié)構(gòu)決定元索性質(zhì)。
2016年6月8日,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會正式發(fā)布113號等四種新元素的英文名稱和元素符號。2017年5月9日,我國發(fā)布了這四種元素的中文名稱。其中113號的元素符號為Nh,中文名稱為“鉨”。如圖甲、乙分別為鉨原子和鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題:
①在化學(xué)反應(yīng)中,鉨原子形成離子的符號為________________。
②根據(jù)原子結(jié)構(gòu),理論上鉨的金屬活動性比鋁強,你認為可能的原因是________________。
(2)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì).性質(zhì)決定其用途。
胃酸過多須服用抗酸藥。下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒:
抗胃酸藥 | 復(fù)方氫氧化鎂片劑 | 鋁碳酸鎂片 |
有效成分 | Mg( OH)2 | AlMg( OH)3CO3 |
構(gòu)成微粒 | Mg2+、 OH- | Al3+、Mg2+、 OH-、 CO32- |
由于抗酸藥有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中鹽酸)的微粒也有差異。
①Mg( OH)2起抗酸作用的微粒是_______________(填微粒符號,下同);
②鋁碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是__________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取用2.0g石灰石樣品,把25.0g稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀鹽酸的累計加入量 | 5.0g | 10.0g | 15.0g | 20.0g | 25.0g |
剩余固體的質(zhì)量 | 1.5g | m | 0.5g | 0.3g | 0.3g |
計算:
(1)m=______g。
(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______。
(3)2.0g石灰石樣品與足量稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少?_____(寫出解題過程)
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