Question

4．氯化鈣是重要的化工原料．某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應的難溶性物質，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產氯化鈣的主要流程如下圖所示：

（1）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請寫出步驟②發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵的化學方程式：3Ca（OH）₂+2FeCl₃═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．
（2）步驟④加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈣；（填化學式）步驟⑤利用鹽酸的易揮發(fā)性質，除去過量的鹽酸．
（3）步驟⑤中所用的玻璃儀器的作用是攪拌，防止局部溫度過高使液體飛濺．

Answer 1

分析 （1）步驟②發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵，即步驟①中氧化鐵與稀鹽酸反應生成的氯化鐵與氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，寫出反應的化學方程式即可．
（2）經步驟③過濾后得到的濾液中含有過量的氫氧化鈣，結合鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析解答．
（3）蒸發(fā)過程中使用的玻璃儀器是玻璃棒，據(jù)其作用分析解答．

解答 解：（1）步驟②發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵，即步驟①中氧化鐵與稀鹽酸反應生成的氯化鐵與氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：3Ca（OH）₂+2FeCl₃═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．
（2）經步驟③過濾后得到的濾液中含有過量的氫氧化鈣，步驟④加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈣；鹽酸具有揮發(fā)性，步驟⑤利用鹽酸具有揮發(fā)性的性質，蒸發(fā)除去過量的鹽酸．
（3）蒸發(fā)過程中使用的玻璃儀器是玻璃棒，其作用是：攪拌，防止局部溫度過高使液體飛濺；
故答案為：（1）3Ca（OH）₂+2FeCl₃═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；（2）過量的氫氧化鈣；易揮發(fā)；（3）攪拌，防止局部溫度過高使液體飛濺．

點評 本題難度不大，理解以工業(yè)碳酸鈣為原料生產氯化鈣的主要流程，熟練掌握酸的化學性質、鹽的化學性質等是正確解答本題的關鍵．