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16．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氫原子結合形成氫氣
B．物質在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于分子的大小發(fā)生了變化
C．氣體易被壓縮，說明構成氣體的分子在不斷運動
D．原子的質量主要集中在原子核上

分析 A、氫氣是由氫分子構成的去分析；
B、物質的三態(tài)變化主要取決于分子間間隔的大小去分析；
C、從氣體容易被壓縮，說明構成氣體的分子之間有間隔去分析；
D、從原子的質量主要集中在原子核上去分析．

解答 解：A、氫氣是由氫分子構成的；故錯誤；
B、物質在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于分子間間隔的大小發(fā)生了變化；故錯誤；
C、氣體容易被壓縮，說明構成氣體的分子之間有間隔；故錯誤；
D、由于電子的質量很小，每個電子的質量大約是每個質子質量的1/1836，因此原子的質量主要集中在原子核上；故正確；
故答案為：D．

點評 本題難度不大，掌握分子的原子的基本性質是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．分類法是學習化學的重要思想方法．
（1）人們可以對物質從不同的角度進行分類．請根據示例將酒精、醋酸、水、食鹽四種物質進行分類，
并寫出分類依據．
不同類的物質分類依據
示例水水是氧化物，其余不是氧化物
分類一食鹽常溫下食鹽是固體，其余是液體
分類二醋酸醋酸是酸，其余的不是酸
（2）某同學從物質類別的角度構建了如“圖一”所示的知識網絡圖，借助網絡圖回答：
①寫出用酸和堿生成氯化鈉的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
②請把如圖中①處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復．則①處應填寫的內容是鹽+金屬．
③鐵的金屬活動性比銅強（選填：“強”或“弱”）．可證明該結論的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．X、Y兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）將X、Y兩種物質的飽和溶液從60℃降低至40℃時所得的溶液的溶質的質量分數的大小關系是X=Y；
（2）60℃時，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到該溫度下X的溶液中溶質的質量分數是44.4%．
（3）從X、Y的固體混合物中提取X，主要的操作有加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾．
（4）60℃時相同質量的X、Y兩種物質配制該溫度時的飽和溶液，所得溶液的質量的大小關系是X＜Y．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．氯化鈣是重要的化工原料．某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應的難溶性物質，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產氯化鈣的主要流程如下圖所示：

（1）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請寫出步驟②發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵的化學方程式：3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
（2）步驟④加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈣；（填化學式）步驟⑤利用鹽酸的易揮發(fā)性質，除去過量的鹽酸．
（3）步驟⑤中所用的玻璃儀器的作用是攪拌，防止局部溫度過高使液體飛濺．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．南京大學鄒志剛課題組及其合作者利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光還原，成功地實現了將CO2轉化為碳氫化合物燃料．該反應化學方程式為 CO2+2H2O$\frac{\underline{\;ZnGa_{2}O_{4}\;}}{\;}$CH4+2O2．下列有關該反應說法錯誤的是
（　�。�
A．此反應為CO2的利用創(chuàng)造一種新的方法
B．此反應前后分子個數不變
C．此反應屬于置換反應
D．此反應制取的CH4可以再利用

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．如圖所示，老師在演示用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的實驗中，收集完氧氣后，反應還在繼續(xù)進行．小明同學認為，這個裝置的缺點是不能控制反應隨時發(fā)生、隨時停止，造成了藥品的浪費．
為了解決小明提出的問題，請你對原實驗裝置加以改進，或設計新的簡易實驗裝置，以便有效地控制過氧化氫的分解反應．
提示：你可從下列用品中選取，也可自行選用其它儀器．

你至少寫出兩種方案：
方案一：將長頸漏斗改用分液漏斗
方案二：將長頸漏斗改用注射器．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．常用于實驗室制取氧氣的高錳酸鉀（KMnO4）屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

5．現量取100mL溶質質量分數為90%的濃硫酸（密度為1.80g/mL），
（1）100mL濃硫酸中含有溶質多少克？（寫出必須的解題步驟）
（2）若需要配制成20%的稀硫酸，還需要量取多少毫升的水？（寫出必須的解題步驟）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．化學興趣小組利用廢燒堿（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3•10H2O．
【制取流程】

【相關資料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可發(fā)生如下反應：
2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的晶體如圖所示：

【問題討論】
（1）濾渣主要成分為Mg（OH）2和CaCO3，產生Mg（OH）2的化學方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若觀察到出現氣泡（填現象），則溶液B中含NaHCO3．
（4）結晶后，過濾時的溫度須低于32℃．
【組成確定】經實驗測定，組產品中不含NaCl．
（5）興趣小組同學取32.8g干燥粗產品，用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

【查閱資料1】Na2CO3•10H2O加熱至32℃，開始分解失水，充分加熱可完全失水；NaHCO350℃時開始分解270℃時完全分解；Na2CO3受熱不分解．
【查閱資料2】Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
①實驗前先要檢查裝置氣密性，再裝入粗產品，裝置A是作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣．
②粗產品加熱至270℃，據E中產生白色沉淀（填裝置編號及現象），可知粗產品中含NaHCO3，測得C，D共增加m1，E質量增加m2，實驗測得m2=1.1g，則可推算32.8g粗產品中Na2CO3•10H2O的質量分數．（寫出計算過程）
③當加熱至36℃時，測得B中剩余固體27.4g，則該剩余固體是Na2CO3•7H2O（填化學式）和NaHCO3的混合物．

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