Question

8．已知鎂條在點燃條件下，與氧氣可以化合，與氮氣也可以化合，與二氧化碳則發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條在空氣中點燃，理論上可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
實驗測得產(chǎn)物中主要為氧化鎂含少量氮化鎂，沒有碳單質(zhì)，試說明原因O₂的活潑性最強，N₂次之，CO₂最弱，因此先與O₂反應(yīng)，再與N₂反應(yīng)，最后和CO₂反應(yīng)，實驗中Mg的量不足，故測得產(chǎn)物中主要為氧化鎂含少量氮化鎂，沒有碳單質(zhì)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫；結(jié)合物質(zhì)的活動性分析．

解答 解：鎂條被點燃在空氣中燃燒與氧氣生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；鎂與氮氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；金屬鎂能在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；O₂的活潑性最強，N₂次之，CO₂最弱，因此先與O₂反應(yīng)，再與N₂反應(yīng)，最后和CO₂反應(yīng)，實驗中Mg的量不足，故測得產(chǎn)物中主要為氧化鎂含少量氮化鎂，沒有碳單質(zhì)．
故答案為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；O₂的活潑性最強，N₂次之，CO₂最弱，因此先與O₂反應(yīng)，再與N₂反應(yīng)，最后和CO₂反應(yīng)，實驗中Mg的量不足，故測得產(chǎn)物中主要為氧化鎂含少量氮化鎂，沒有碳單質(zhì)．

點評 本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫，從而加強學(xué)生對有關(guān)知識的掌握．