某�；瘜W課外活動小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取12.50g樣品放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮H20、HCl逸出）．反應(yīng)開始時，燒杯中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為117.9g．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
反應(yīng)時間/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g 117.9 117.0 116.2 115.6 115.1 114.6 113.9 113.5 M 113.5
①你由表中數(shù)據(jù)推測，M=
 
g．
②石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
③充分反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
分析：①根據(jù)第14分鐘時燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量為113.5g，而18分鐘時燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量也為113.5g，燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量沒有改變，所以16分鐘時燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量為113.5g進行解答；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，變化前后質(zhì)量減少的就是生成二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量即可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
③根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出生成氯化鈣的質(zhì)量，然后利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式即可求出所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：①第14分鐘時燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量為113.5g，而18分鐘時燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量也為113.5g，燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量沒有改變，所以16分鐘時燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量為113.5g，所以M=113.5g；故填：113.5；
②充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：117.9g-113.5g=4.4g
設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
     CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
      100        111      44
       X          y      4.4g
    
100
44
=
x
4.4g
     
     x=10g          
    
111
44
=
y
4.4g

    y=11.1g
所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：
10g
12.5g
×100%=80%
③充分反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
11.1g
113.5g-(12.5g-10g)
×100%=10%
答：②石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
③充分反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學方程式進行有關(guān)的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

30、某校化學課外活動小組的同學設(shè)計了一套能驗證一氧化碳性質(zhì)并帶有一定趣味性的實驗，效果明顯．實驗裝置如圖所示：當打開開關(guān)a（同時在尖嘴處放一火源），通入適量的一氧化碳后，關(guān)閉開關(guān)a和b，并撤掉火源．約10-15分鐘后，可觀察到A中魚仍活著，B中蛙死亡，C中鮮紅的血液變成黑色．然后打開開關(guān)b，同時再在尖嘴導管處（開關(guān)b后）點燃．試回答：
（1）A中結(jié)果說明：
CO難溶于水
；
（2）B中結(jié)果說明：
CO具有毒性
；
（3）在尖嘴導管處點燃的目的是：
防止CO排放到空氣中污染空氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

33、某校化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：
測定時刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH約為5、6，酸雨的pH小于5、6．
（1）所取的雨水是否為酸雨？
是
（填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸
增強
（填“增強”或“減弱”）．
（2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2），某同學設(shè)計用火堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉（Na2SO3）．請你幫他寫出該反應(yīng)的化學方程式：
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（3）若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是：
用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出數(shù)值．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校化學課外活動小組積極開展環(huán)�；顒樱麄儗W校所在地的一所化工廠排出的污水進行多次檢測，發(fā)現(xiàn)其中含有大量的Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四種金屬離子，如不處理會對環(huán)境造成污染．為防止汞污染并回收銅，同學們設(shè)計了如下的實驗方案：
方案一：污水
NaOH溶液，過濾
沉淀
△
②
CuO
H2，△
③
Cu
方案二：污水
過量鐵粉，過濾
①
濾渣
△
②
CuO
H2，△
③
Cu
方案三：污水
過量鐵粉，過濾
①
濾渣
稀鹽酸，過濾
②
濾渣
△
③
CuO
H2，△
④
Cu
（1）三種實驗方案中能制得純凈Cu的方案是
方案三
方案三

（2）在能制得純凈銅的方案中，實驗上仍會導致環(huán)境污染（空氣污染）的操作步驟是
③
③
（選填①、②、③、④），污染的原因是
濾渣中的汞（液態(tài)，附著在銅上）在加熱時揮發(fā)到空氣中
濾渣中的汞（液態(tài)，附著在銅上）在加熱時揮發(fā)到空氣中
，改進方法是
在加熱裝置上連接一個冷卻裝置，將汞蒸氣冷凝回收
在加熱裝置上連接一個冷卻裝置，將汞蒸氣冷凝回收
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

二氧化硫（無色有刺激性氣味氣體）、懸浮顆粒物、氮的氧化物是主要的大氣污染物．我國政府十分重視環(huán)境保護工作，中央電視臺每天“新聞聯(lián)播”后，都要播放全國42個重要城市空氣質(zhì)量日報，以提醒人們關(guān)注自己的生活環(huán)境．目前，有關(guān)部門根據(jù)SO2、Br2（溴）和H2O的定量反應(yīng)來測定空氣中SO2的含量，利用這一原理，通過在電解池中發(fā)生反應(yīng)時電流的變化，可以準確測定空氣中懸浮顆粒物的含量．某校化學課外活動小組為測定校園附近空氣中SO2、懸浮顆粒物的含量，根據(jù)上述反應(yīng)原理設(shè)計了下列裝置：
（1）空氣流量表能準確測定流經(jīng)氣泵的空氣質(zhì)量，測定懸浮顆粒物及二氧化硫含量時，如圖所示三個裝置連接的順序是（填序號）
B、C、A
B、C、A
．
（2）為準確測定SO2的含量，實驗時當觀察到
A中的溴水由黃色變?yōu)闊o色
A中的溴水由黃色變?yōu)闊o色
時，應(yīng)立即關(guān)閉抽氣泵．反應(yīng)原理：
  Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr
（黃色）          （無色）
（3）若要測定空氣中懸浮顆粒物的含量，除要測出實驗時空氣質(zhì)量外，還要測
c、d
c、d
（填序號）．
a．實驗前B的質(zhì)量                  b．實驗后B 的質(zhì)量
c．實驗前C 的質(zhì)量                 d..實驗后C 的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

美國化學家西博格說：化學是人類進步的關(guān)鍵．
（1）某�；瘜W課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：
測定時刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
①所取的雨水是否為酸雨？
是
是
 （填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸
增強
增強
 （填“增強”或“減弱”）．
②經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2），某同學設(shè)計用火堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，請你幫他寫出該反應(yīng)的化學方程式：
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
．
（2）課外活動中，同學們玩起了以CO2為主題的“化學反應(yīng)接龍”游戲．游戲的規(guī)則為：用前一個反應(yīng)的一種生成物作為下一個反應(yīng)的反應(yīng)物，并按序號和要求的反應(yīng)類型循環(huán)，如圖所示．仿照示例完成下列反應(yīng)的化學方程式．
示例：①C+CO2
 高溫 
.
 
2CO；
②
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
；
③
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
，該反應(yīng)可以檢驗CO2；
④
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，該反應(yīng)為復分解反應(yīng)．

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