Question

【題目】(6 分) 早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用下圖裝置測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。請按要求回答問題：

（1）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是 。

（2）實驗開始時先向大玻璃管中通入 CO，一段時間后再加熱的原因是 。

（3）現用足量一氧化碳與 12g赤鐵礦石充分反應后，盛石灰水的裝置質量增重 8．8g（礦石中雜質不參與反應，生成的氣體全部被吸收） 。計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）紅色粉末變成黑色

（2）排盡玻璃管中的空氣，防止加熱一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸

（3） 89．2%

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應，方程式：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2，生成的鐵粉為黑色，所以實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是：紅色粉末變成黑色

（2）一氧化碳具有可燃性，不純的時候點燃或加熱可能發(fā)生爆炸，所以實驗開始時先向大玻璃管中通入 CO，一段時間后再加熱的原因是：排盡玻璃管中的空氣，防止加熱一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸

（3）一氧化碳和氧化鐵的反應生成二氧化碳，進入到石灰水中，所以盛石灰水的裝置質量會增重，增重的質量即為二氧化碳的質量，再根據方程式：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2中Fe2O3與CO2的質量關系，即可算出Fe2O3的質量，進而可計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數

解：設該礦石中氧化鐵的質量為 x

3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

160 132

x 8．8g

160 :132 = x : 8．8

x= 10．7 g

∴礦石中氧化鐵的質量分數為： 10．7g/12g×100% == 89．2%