Question

【題目】金屬材料在生產、生活中廣泛應用，有許多性質等內容需要探究。
（1）下表提供了在一定條件下，水能否與一些金屬發(fā)生反應的信息。
①請根據(jù)金屬活動性順序和表中的已知信息，將表格填寫完整。

物質	鈉與冷水	鎂與冷水	鎂與水蒸汽	鐵與冷水	鐵與水蒸氣
能否發(fā)生反應	劇烈反應	緩慢反應		不反應	加熱條件下能反應

②雖然鐵在常溫下與水不反應，但鐵制品在潮濕的環(huán)境中很容易生銹。某同學進行了如右圖所示實驗。一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕。在右圖中a、b、c三處，銹蝕情況最嚴重的是（填字母）。

（2）鎂條在空氣中久置表面會變黑，某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。
【查閱資料】①常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發(fā)生化合反應；
②濃硫酸具有吸水性。
【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。
【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質，利用如圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL），分別進行下列5個實驗， 并持續(xù)觀察20天。

編號	主要實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣； 再加入2mL濃硫酸	鎂條始終無明顯變化
②	加入2mLNaOH濃溶液	鎂條始終無明顯變化
③	先加入2mL濃硫酸； 再通入約4mLCO2	鎂條始終無明顯變化
④	先加入4mL飽和Na2SO3溶液； 再充滿CO2	鎂條始終無明顯變化
⑤	先加入2mL蒸餾水； 再通入約4mLCO2	鎂條第3天開始變黑， 至20天全部變黑

【解釋與結論】
①實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是（用化學方程式表示）。
②實驗1的目的是。
③實驗3中，試管內的氣體主要含有CO2、。
④得出“鎂條變黑一定與CO2有關”的結論，依據(jù)的兩個實驗是（填編號）。
⑤由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是。
（3）【反思與評價】
⑥在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是。
⑦欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需試劑是。

Answer 1

【答案】
（1）劇烈反應,b
（2）NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,檢驗只用O2是否會使鎂條變黑,O2（N2可填寫可不填寫）,2、5,H2O、CO2、O2
（3）常溫下氮氣的化學性質不活潑,很難和其他物質反應,稀鹽酸和澄清石灰水
【解析】(1).根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn)，鐵與冷水不反應，與水蒸氣能反應，說明溫度影響反應的進行，在金屬活動性順序中鎂在鐵的前面，活動性比鐵強，故鎂能與水蒸氣反應， (2). 鐵生銹是鐵與氧氣、水三種物質共同作用的結果，b處三種物質接觸最充分，生銹最嚴重； (3). NaOH濃溶液的作用是是吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4). 實驗1中用濃硫酸除掉了水，用氫氧化鈉除掉了二氧化碳，所以目的是檢驗只用O2是否會使鎂條變黑 (5). 實驗3中，用濃硫酸除掉了水，試管內的氣體主要含有CO2、O2， (6). 實驗2中除掉了二氧化碳，鎂條始終無明顯變化；實驗5中先加入2mL蒸餾水，再通入約4mLCO2，鎂條第3天開始變黑，至20天全部變黑；因此得出“鎂條變黑一定與CO2有關”的結論，依據(jù)的兩個實驗是. 2、5 (7). 由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是H2O、CO2、O2 (8). 鎂條變黑與N2無關，其理由是常溫下氮氣的化學性質不活潑，很難和其他物質反應 (9). 欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需試劑是稀鹽酸和澄清石灰水，加入鹽酸生成氣體，將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。
【考點精析】認真審題，首先需要了解科學探究的基本環(huán)節(jié)(一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價)．