Question

【題目】化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用20g石灰石樣品，把80g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入20g	15g
第二次加入20g	10g
第三次加入20g	5g
第四次加入20g	3g

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；

（2）第一次實(shí)驗(yàn)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為______g；

（3）計(jì)算第一次加入20g稀鹽酸充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量__________。（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】85% 5 2.2g(詳見解析)

【解析】

（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水，因此由表中每次加入20g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關(guān)系可判斷：每加入20g稀鹽酸固體應(yīng)減少5g；據(jù)此規(guī)律，由第四次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值也應(yīng)該等于5g，但是題中所給數(shù)據(jù)為3g，只減少了2g，所以可以判斷第四次加入稀鹽酸時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，說明剩余固體全部為雜質(zhì)，樣品與雜質(zhì)質(zhì)量差即為樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==85%；

（2）第一次實(shí)驗(yàn)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為20g-15g=5g；

（3）設(shè)：生成二氧化碳的質(zhì)量為x。

解得：x=2.2g

答：二氧化碳質(zhì)量為2.2g。