Question

18．小明是位愛思考的同學(xué)．他想：二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)可以有明顯現(xiàn)象，如何使二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)也產(chǎn)生明顯現(xiàn)象呢？
【查閱資料】
表一：NaOH、Na₂CO₃和NaCl在水的溶解度（用s表示）

T/℃	s（NaOH）	s（Na2CO3）	s（NaCl）
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36
25	105.3	29.4	36.1
30	119	39.7	36.3

表二：NaOH、Na₂CO₃和NaCl在乙醇的溶解度（用s表示）

T/℃	s（NaOH）	s（Na2CO3）	s（NaCl）
18.5-25.0	17.3	--	0.1

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：如圖
（2）實(shí)驗(yàn)過程：（a）稱取8g NaOH固體于燒杯中，加進(jìn)50mL95%乙醇，不斷攪拌，使其成飽和氫氧化鈉的乙醇溶液，倒入試劑瓶中備用．（b）取20mL飽和氫氧化鈉的乙醇溶液于具支試管中，通入CO₂，直至產(chǎn)生粘稠的白色膠狀沉淀物．
【實(shí)驗(yàn)交流】
（1）表一中“51”的意義是：“51”表示在10℃時(shí)，NaOH固體在100g水中最多能溶解51g．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)中“產(chǎn)生粘稠的白色膠狀沉淀物”的反應(yīng)方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃↓+H₂O．
（3）裝置圖中的“稀鹽酸”你認(rèn)為它的作用是：檢驗(yàn)白色膠狀沉淀物是Na₂CO₃．為了證明你的結(jié)論你覺得該添加的裝置為（請畫在上面裝置圖中，并請注明所需要的試劑）．
（4）這個(gè)實(shí)驗(yàn)給你體會最深的一點(diǎn)：相同的溶質(zhì)在不同的溶劑里溶解度不同；改變傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)采用水作溶劑的思路，反應(yīng)可選擇其它的溶劑（答案合理即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度芳意義分析；
（2）根據(jù)信息寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)的目的、二氧化碳的檢驗(yàn)方法分析；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行反思．

解答 解：（1）51是在10℃時(shí)氫氧化鈉的溶解度，故答案為：“51”表示在10℃時(shí)，NaOH固體在100 g水中最多能溶解51 g；
（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，而碳酸鈉在乙醇中不溶解，乙醇產(chǎn)生粘稠的白色膠狀沉淀物，故反應(yīng)的方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃↓+H₂O
（3）為檢驗(yàn)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，乙醇通過滴加稀鹽酸可以和產(chǎn)物碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，乙醇添加的裝置是出奇的石灰水裝置；故答案為：檢驗(yàn)白色膠狀沉淀物是Na₂CO₃；裝置見圖：

（4）通過以上實(shí)驗(yàn)可以看出相同的溶質(zhì)在不同的溶劑里溶解度不同；改變傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)采用水作溶劑的思路，反應(yīng)可選擇其它的溶劑等；故答案為：相同的溶質(zhì)在不同的溶劑里溶解度不同；改變傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)采用水作溶劑的思路，反應(yīng)可選擇其它的溶劑（答案合理即可）．

點(diǎn)評 本題屬于信息題的考查，打破了學(xué)生固定思維中氫氧化鈉、碳酸鈉在水中的溶解性，利用信息通過實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的分析設(shè)計(jì)別出心裁的實(shí)驗(yàn)，能夠考查學(xué)生的知識遷移運(yùn)用能力．