Question

5．向一定質(zhì)量的FeSO₄和CuSO₄的混合入溶液中加入一定質(zhì)量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法，正確的是（　�。�

• A． 濾液M中一定存在Fe²⁺
• B． 濾液M的顏色呈藍色
• C． 濾渣N的質(zhì)量大于加入鋅粉的質(zhì)量
• D． 濾渣N中一定含有Fe和Cu

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為：鋅＞鐵＞銅，所以向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵的反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵，充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO₄完全發(fā)生了反應(yīng)，所以
A、當(dāng)濾渣中含有鋅時，濾液M中不存在Fe²⁺，故A錯誤；
B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO₄，濾液M的顏色不會呈藍色的，故B錯誤；
C、由化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅會置換出64份質(zhì)量的銅或56份質(zhì)量的鐵，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量，故C錯誤；
D、由上述分析可知，濾渣N中一定含有Fe和Cu，故D正確．
故選：D．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行解答．