Question

10．（1）檢驗(yàn)溶液的酸堿性可以使用酸堿指示劑；溶液的酸堿度可以用pH表示．
（2）金屬鐵能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水，并用玻璃棒玻璃棒不斷攪拌．
（4）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是，生成物中氣體、水、沉淀等．
（5）KNO₃屬于復(fù)合肥（鉀肥、磷肥、氮肥、復(fù)合肥）

Answer 1

分析 （1）用酸堿性與酸堿度的區(qū)別與聯(lián)系進(jìn)行解答，指示劑可指示溶液的酸堿性，pH能測(cè)定溶液的酸堿度；
（2）根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣解答；
（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法解答；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解答；
（5）根據(jù)化肥的分類(lèi)解答．

解答 解：
（1）溶液的酸堿性可用酸堿指示劑進(jìn)行鑒別，可表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的酸堿度則需要使用pH試紙進(jìn)行測(cè)量，pH＜7時(shí)，溶液呈酸性，pH＞7時(shí)，溶液呈堿性，pH=7時(shí)，溶液呈中性；
（2）金屬鐵能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水；并用玻璃棒不斷攪拌．
（4）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是，生成物中有氣體、水、沉淀等；
（5）KNO₃中含有K、N兩種元素，屬于復(fù)合肥．
答案：
（1）酸堿指示劑，pH，
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）濃硫酸，水，玻璃棒，
（4）氣體、水、沉淀，
（5）復(fù)合肥

點(diǎn)評(píng) 溶液酸堿度是溶液酸堿性強(qiáng)弱的定量表示，而指示劑只能檢驗(yàn)溶液酸堿性，而不能測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱．