Question

2．如圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，成為1個(gè)鈉離子；每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子，成為1個(gè)氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉．因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的$\frac{1}{1836}$，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上．
若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以“＜”或“＞”或“≈”填空．
（1）m（Na）≈m（Na⁺）  
（2）r（Cl）＜r（Cl^-）
（3）r（Na）＞r（Cl）    　
（3）r（Na⁺）＜r（Cl^-）

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期律：同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小，因?yàn)榘霃皆叫�，�?duì)電子的吸附能力就越強(qiáng)，外圍的電子數(shù)就越多；看離子核外電子層數(shù)，層數(shù)越多離子半徑越大，進(jìn)行解答．

解答 解：（1）1個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的$\frac{1}{1836}$，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，所以
m（Na）≈m（Na⁺）；    故答案為：≈；
（2）因?yàn)镃l離子比Cl原子多了1個(gè)電子，所以Cl離子的半徑大于Cl原子的半徑；r（Cl）＜r（Cl^-）；故答案為：＜；
（3）根據(jù)同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小，可知：r（Na）＞r（Cl）；  故答案為：＞；   
 （4）離子半徑比較：第一先看離子核外電子層數(shù)，層數(shù)越多離子半徑越大，第二電子層數(shù)相同，看核電荷數(shù)核電荷數(shù)越大對(duì)外界電子的吸引力越大，離子半徑反而越小．Na⁺只有兩層電子層，Cl^-有三層，因此Cl^-＞Na⁺，可知：r（Na⁺）＜r（Cl^-）．故答案為：＜．
答案：
（1）≈；（2）＜；（3）＞；（4）＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律：同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小，進(jìn)行解分析解題的能力．