Question

16．（1）我國(guó)是最早采用濕法煉銅的國(guó)家，其化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（2）根據(jù)鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)順序判斷下列化學(xué)方程式正確的是③（填序號(hào)）．
①3Fe+2AlCl₃═3FeCl₂+2Al  ②3Cu+2AlCl₃═3CuCl₂+2Al  ③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
（3）在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．則濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中的溶質(zhì)有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅＞鐵＞銅＞銀，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋅發(fā)生反應(yīng)；過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過(guò)量進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）由于鐵、銅、鋁的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋁＞鐵＞銅，而只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，故選：③；
（3）因?yàn)橄驗(yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過(guò)量，那說(shuō)明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來(lái)，即濾液中肯定沒(méi)有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；因?yàn)殍F和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應(yīng)時(shí)生成的是Fe（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因?yàn)殍F不能從Zn（NO₃）₂溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO₃）₂．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）③；
（3）Ag、Cu、Fe，Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，要能應(yīng)用必須先把金屬活動(dòng)順序表熟練的掌握�。�此題考查的知識(shí)比較簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)題型．