Question

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．取10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度1.10g/mL）置于燒杯中（并滴入3滴酚酞），向燒杯中逐量加入HCl．隨HCl滴入，燒杯中溶液顏色逐漸變淺，當(dāng)加入10mLHCl時，恰好變無色；而且燒杯中溶液溫度與加入HCl體積之間關(guān)系如圖所示（已知：HCl+NaOH=NaCl+H₂O）．
（1）10mL、10%的氫氧化鈉溶液含NaOH

1.1

 g．
（2）為何加入10mL鹽酸時，燒杯中溶液的溫度最高？
答：

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多

．
（3）所加鹽酸（密度 1.05g/mL）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）依據(jù)氫氧化鈉溶液的密度以及體積可求出氫氧化鈉溶液的體積，而后利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，至恰好反應(yīng)時生成的熱量最大分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量利用方程式可求出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進而可求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）10mL氫氧化鈉的質(zhì)量是10mL×1.10g/mL=11g，所以10mL、10%的氫氧化鈉溶液含NaOH的質(zhì)量是11g×10%=1.1g；
（2）由于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以隨著鹽酸的滴加中和反應(yīng)的不斷進行，熱量會不斷放出，至加入10mLHCl時恰好變無色說明該反應(yīng)恰好完成，所以放出的熱量達到最大值，所以燒杯中溶液的溫度最高；
（3）設(shè)與1.1g氫氧化鈉完全反應(yīng)時消耗氯化氫的質(zhì)量是x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
x   1.1g

36.5

x

=

40

1.1g

x=

36.5×1.1g

40

所加鹽酸的質(zhì)量是10mL×1.05g/mL=10.5g；則所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

36.5×1.1g 40

10.5g

×100%≈9.6%
故答案為：（1）1.1；（2）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多．（3）所加鹽酸（密度 1.05g/mL）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.6%；

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細心解答．