Question

27、氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

，
（1）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：根據(jù)下圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應．乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據(jù)不科學，理由是

氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱

；丙同學認為：通過多個實驗才能得出一個普遍的結論．請你再舉出一個酸堿中和反應的實例，寫出反應物的化學式

Ca（OH）₂+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+2H₂O

．
（2）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A，、B，C，D，E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

燒杯編號	A	B	C	D	E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	5%	10%	15%	20%	25%
反應后溶液溫度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

實驗結論：影響中和反應放出熱量多少的因素

鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多

．
交流反思：反應后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是

E

（填燒杯編號）．

Answer 1

分析：氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應為放熱反應，氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，放出熱量的多少與鹽酸的濃度有關，反應后D和E溶液的溫度相同，說明E中的鹽酸沒有全部參加反應，溶液呈酸性，故其pH最�。�

解答：解：
     氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以本題答案為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（1）氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，該反應中使用的是氫氧化鈉固體，不足以說明反應放熱，氫氧化鈣能與硝酸反應生成硝酸鈣和水，所以本題答案為：氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱，Ca（OH）₂+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+2H₂O；
（2）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，放出熱量的多少與鹽酸的濃度有關，反應后D和E溶液的溫度相同，說明E中的鹽酸沒有全部參加反應，溶液呈酸性，故其pH最小，所以本題答案為：鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多，參加反應的物質(zhì)（或生成的物質(zhì)）的量越多，放出的熱量越多，E．

點評：本題考查了酸堿中和的知識，完成此題，可以依據(jù)酸和堿的性質(zhì)進行，要學會從表格提供的數(shù)據(jù)中分析從而得出結論．