Question

2．化學實驗是學習化學的基礎，請根據(jù)下列裝置圖回答問題．

（1）寫出圖中有標號的儀器名稱：①鐵架臺；②長頸漏斗．
（2）用裝置B制取一種氣體的化學方程為2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）小吳用裝置F收集氧氣時發(fā)現(xiàn)水變成紫紅色，可能的原因是試管口沒有塞棉花團．
（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂，你認為圖1中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是C，如果用圖2所示裝置收集乙炔，氣體應從b（填“a”或“b”）端管口通入．
（5）實驗室中欲利用某大理石來制取二氧化碳，為測定該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應），稱取12.5g大理石，向其中加入足量的50g稀鹽酸，充分反應后，稱量剩余物的質(zhì)量為58.1g，試計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器的名稱；
（2）根據(jù)裝置的特點來確定；
（3）根據(jù)制取氧氣的注意事項來分析；
（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應加熱引起發(fā)生裝置炸裂．能控制反應速率的為B裝置；乙炔微溶于水且密度比空氣的小，可選擇收集裝置．
（5）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應生成了二氧化碳氣體，減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）①是鐵架臺，②是長頸漏斗；故填：鐵架臺；長頸漏斗；
（2）裝置B適用于固體與液體在常溫下制取氣體，如用石灰石或大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳或過氧化氫制取氧氣；故填：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）加熱高錳酸鉀制氧氣時，在試管口應塞棉花團，否則高錳酸鉀粉末會濺入導氣管中；故填：試管口沒有塞棉花團；
（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應加熱引起發(fā)生裝置炸裂．能控制反應速率的為A裝置；乙炔微溶于水且密度比空氣的小，如果用圖所示裝置收集乙炔，氣體應從b端管口通入．故答案為：C；b；
（5）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g
設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
解得：x=10g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評 本題考查的是氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，還考查了儀器的名稱和化學方程式的書寫．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題．