Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現稱取純堿樣品15g，溶于50g水配制成溶液，再向其中加入50克CaCl₂溶液，恰好完全反應．反應后過濾，稱得濾液總重量為105g，
求：（1）根據質量守恒定律，反應生成沉淀的質量為

 

 g；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（3）反應后所得濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液減少的質量就是生成的碳酸鈣的質量；
（2）根據生成沉淀碳酸鈣的質量可計算樣品中所含碳酸鈉的質量，據此解答即可；
（3）恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中的溶質氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應后生成的氯化鈉兩部分構成，然后根據濾液的總質量求質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應生成沉淀的質量為：15g+50g+50g-105g=10g；
故答案為：10g；
設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
 x            10g      y

106

x

=

100

10g

=

117

y

x=10.6g，y=11.7g
（2）答：純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；
（3）反應后所得濾液中溶質的質量分數：

15g-10.6g+11.7g

105g

×100%=15.3%
答：反應后所得濾液中溶質的質量分數為15.3%．

點評：在計算反應后所得溶液的溶質質量分數時，原混合固體中的氯化鈉不要忘記算入溶質的質量，此題在這個地方設置一個小陷阱，這也是學生經常出錯的地方．