Question

20．隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸．實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質(zhì)量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

請回答下列問題：
（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為9.8g；
（2）實驗操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為MgSO₄、H₂SO₄；
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 鎂粉和銅粉的混合物，根據(jù)金屬活動性順序鎂能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能，由表格中的數(shù)據(jù)可看出，前三次實驗固體質(zhì)量的減少量是相同的，而第四次的固體減少量比前三次少，說明第四次實驗中鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，所以不能用第四次和第三次實驗固體質(zhì)量的差值來計算．

解答 解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可看出35g稀硫酸完全反應(yīng)能反應(yīng)掉金屬鎂的質(zhì)量為：8.6g-7.4g=1.2g，故隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為：8.6g+1.2g=9.8g，
故答案為：9.8；
（2）實驗操作結(jié)束后因部分稀硫酸未完全反應(yīng)故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為生成的硫酸鎂和硫酸，
故答案為：MgSO₄、H₂SO₄；
（3）設(shè)35g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x，由第一次試驗數(shù)據(jù)可知，35g稀硫酸恰好能和1.2gMg發(fā)生反應(yīng)，
   Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄ +H₂↑
   24    98
8.6g-7.4g  x
$\frac{24}{8.6g-7.4g}$=$\frac{98}{x}$
x=4.9g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.9g}{35g}$×100%═14%，
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14%．

點評 此題是表格型計算題，做此題的關(guān)鍵是認(rèn)真分析表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有利數(shù)據(jù)來進行解題．