Question

【題目】小組在實驗室進行關于氣體的實驗，所用的部分儀器如下圖所示。

（1）甲同學選用高錳酸鉀制備氧氣，應選用的發(fā)生裝置是 ，化學方程式為 ，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是 ，為得到較純凈的氧氣應選擇的收集裝置是 。

（2）乙同學選用裝置B制取氫氣，反應方程式是 ，若用裝置G收集氫氣，導管口 (填“a”或“b”)連接發(fā)生裝置。若選用裝置C代替裝置B，它的優(yōu)點是 。圖中所示的狀態(tài)表示反應處于 (填“發(fā)生”或“停止”)的狀態(tài)。

（3）實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用。

①寫出制取氨氣的反應化學方程式 ，該反應的基本類型是 反應。

②干燥時不能選用下列干燥劑中的 。

A．氫氧化鈉固體 B．濃硫酸 C．生石灰

③某同學用右圖H、I、J組合收集氨氣。裝置J用于吸收多余的氨氣，發(fā)生化合反應生成銨鹽。則裝置I的作用是 。裝置J中發(fā)生的反應化學方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；試管口加一小團棉花；F

（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；b；隨時控制反應的發(fā)生和停止；發(fā)生

（3）①2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O；復分解反應

②B③安全瓶；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

【解析】

試題分析：用高錳酸鉀制備氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A，過程中需要加熱，化學方程式為2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是試管口加一小團棉花，為得到較純凈的氧氣應選擇的收集裝置是F。乙同學選用裝置B制取氫氣，反應方程式是Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，若用裝置G收集氫氣，導管口b連接發(fā)生裝置，因為氫氣的密度小于空氣。若選用裝置C代替裝置B，它的優(yōu)點是隨時控制反應的發(fā)生和停止；圖中所示的狀態(tài)表示反應處于發(fā)生的狀態(tài)，實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣。制取氨氣的反應化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O，該反應的基本類型是復分解反應。干燥時不能選用下列干燥劑中的濃硫酸，因為濃硫酸會和堿性的氨氣發(fā)生反應，用右圖H、I、J組合收集氨氣。裝置J用于吸收多余的氨氣，發(fā)生化合反應生成銨鹽。則裝置I的作用是安全瓶。裝置J中發(fā)生的反應化學方程式是2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。