Question

【題目】海水是一種重要的自然資源，以下是某市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是 ．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是 ． （用序號填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為 ， 由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為 ， 海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同： ．

Answer 1

【答案】
（1）蒸餾法
（2）蒸發(fā)結(jié)晶；①③②⑤⑦④⑥
（3）Mg（OH）2；MgCl2 Mg+Cl2↑；海水中的氯化鎂濃度很小
【解析】解：（1）從海水中獲取淡水時，常用的操作方法是蒸餾；（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽，SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加，BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序為①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；（3）反應①中，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2；沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，應該是氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，則沉淀B是氫氧化鎂，氫氧化鎂的化學式為Mg（OH）2；電解無水MgCl2制取Mg的化學方程式為：MgCl2 Mg+Cl2↑；海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液不同的是：海水中的氯化鎂濃度很�。�
所以答案是：（1）蒸餾；（2）蒸發(fā)結(jié)晶，①③②⑤⑦④⑥；（3）Mg（OH）2 ， MgCl2 Mg+Cl2↑，海水中的氯化鎂濃度很�。�
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．