Question

9．某學校的學習小組欲測定黃銅（Cu、Zn混合物）中銅的質量分數(shù)，取黃銅12克向其中逐滴加入稀硫酸，生成H₂氣體的質量與滴加稀硫酸的質量關系如圖所示．
請計算：（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）該黃銅樣品中鋅的質量；  
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質量0.10g，可以計算出參加反應的鋅的質量；
（2）根據(jù)鋅的質量和黃銅的質量計算銅的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖中信息可以知道生成氫氣的質量為0.1g
設參加反應的鋅質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑                                      
65    98       2
x            0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g 
（2）黃銅中銅的質量分數(shù)為：$\frac{12g-3.25g}{12g}$×100%=72.9%．
故答案為：（1）3.25g；
（2）72.9%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．