Question

11．應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決問(wèn)題：
（1）國(guó)家新版《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外，還補(bǔ)充了氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）．NH₂Cl消毒時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：
NH₂Cl+H₂O═X+HClO，其中X的化學(xué)式是NH₃．
（2）氨水易揮發(fā)．其揮發(fā)性體現(xiàn)分子的什么特點(diǎn)？分子不斷運(yùn)動(dòng)；檢驗(yàn)氨水呈堿性的方法：取氨水少量于試管中，滴入酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明氨水顯堿性；  ；可用硫酸溶液吸收氨氣，發(fā)生化合反應(yīng)生成一種氮肥．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+4H₂O ．
（3）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）和一氧化碳在高溫下煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．鋼鐵屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）；海沙不能代替河沙用于鋼筋混凝土材料的原因是海沙鹽分高，會(huì)出現(xiàn)氯離子腐蝕鋼筋情況；有人將海沙倒入淡水河中沖洗后使用，該做法可能對(duì)環(huán)境造成的影響是會(huì)使河水鹽分增加，破壞生態(tài)環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變．由以上依據(jù)可推出X的化學(xué)式；
（2）氨水易揮發(fā)是因?yàn)榘狈肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)造成的；酚酞遇堿性溶液變紅色；氨水和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；海沙鹽分高，會(huì)出現(xiàn)氯離子腐蝕鋼筋情況；將海沙倒入淡水河中沖洗，會(huì)使河水鹽分增加，破壞生態(tài)環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)．

解答 解：（1）根據(jù)所給化學(xué)方程式可以看出：化學(xué)方程式的右邊比左邊多出了1個(gè)氮原子3個(gè)氫原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變和原子個(gè)數(shù)不變的特點(diǎn)，可知多出的原子全部來(lái)自1個(gè)X分子中，即X的化學(xué)式為NH₃；
故填：NH₃；
（2）氨水易揮發(fā)是因?yàn)榘狈肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)造成的；取氨水少量于試管中，滴入酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明氨水顯堿性；氨水和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，化學(xué)方程式為：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+4H₂O；
故填：分子不斷運(yùn)動(dòng)；取氨水少量于試管中，滴入酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明氨水顯堿性；2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+4H₂O；
（3）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；鐵中含碳量較高時(shí)，屬于生鐵，含碳量較低時(shí)，屬于鋼，鋼鐵屬于混合物；海沙鹽分高，會(huì)出現(xiàn)氯離子腐蝕鋼筋情況；海沙倒入淡水河中沖洗，會(huì)使河水鹽分增加，破壞生態(tài)環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)．
故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；混合物；海沙鹽分高，會(huì)出現(xiàn)氯離子腐蝕鋼筋情況；會(huì)使河水鹽分增加，破壞生態(tài)環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查內(nèi)容較多，難度較大，需仔細(xì)分析．