Question

（6分）認(rèn)真觀察下列化學(xué)方程式，回答有關(guān)問題：4P + 5O22P2O5

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ，生成物是 （均填中文名稱）。

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)條件是 。

（3）該反應(yīng)中P、O2、P2O5的質(zhì)量比是 。

（4）如果反應(yīng)結(jié)束后生成了62g P2O5,那么，參加反應(yīng)的P、O2的質(zhì)量總和應(yīng)該是 克。

（5）如果反應(yīng)前P、O2的質(zhì)量總和是10g,那么反應(yīng)后生成的P2O5的質(zhì)量應(yīng)該是 10g（填“等于”或“大于”或“小于”或“不小于”或“不大于”當(dāng)中的一個(gè)詞）。

Answer 1

（1）磷和氧氣 五氧化二磷 （2）點(diǎn)燃 （3）31：40：71

（4）62g （5）不大于

【解析】

試題分析：（1）化學(xué)方程式表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）；⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比），故反應(yīng)物磷和氧氣，生成物是五氧化二磷

（2）反應(yīng)條件是點(diǎn)燃

（3）反應(yīng)中P、O2、P2O5的質(zhì)量比=31×4：16×10：284=31：40：71

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，故如果反應(yīng)結(jié)束后生成了62g P2O5,那么，參加反應(yīng)的P、O2的質(zhì)量總和應(yīng)該是62g

（5）如果反應(yīng)前P、O2的質(zhì)量總和是10g,若兩者恰好完全反應(yīng)，那么反應(yīng)后生成的P2O5的質(zhì)量等于10g，若有物質(zhì)剩余，那么反應(yīng)后生成的P2O5的質(zhì)量小于10g，故反應(yīng)后生成的P2O5的質(zhì)量應(yīng)該是不大于10g

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義，質(zhì)量守恒定律