Question

7．在化學(xué)反應(yīng)中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氯化還原反應(yīng)．例：2$\stackrel{0}{Na}$+$\stackrel{0}{Cl}$═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{Cl}$，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）ACE．
A．2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑  
D．CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂．

Answer 1

分析 （1）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)題中信息結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法分析．

解答 解：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的含義可知，A中鎂的化合價升高，氧元素的化合價降低；B中沒有元素化合價的改變；C中氯元素的化合價降低，氧元素的化合價升高；D中沒有元素化合價的改變；E中氫元素的化合價升高，銅元素的化合價降低；F中沒有元素化合價的改變．所以屬于氧化還原反應(yīng)的是ACE；
（2）①氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂．
故答案為：（1）ACE；（2）2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂．

點評 本題主要考查氧化還原反應(yīng)的含義以及金屬的活動性強弱．在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的知識進行分析解答．