Question

【題目】取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g。
請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.2g

（2）10%

【解析】解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 154.7 g+8g-162.5g=0.2g．
答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝ x=6.5g
＝ y=16.1g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%=10%．
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．
（1）由質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量即為未稱到的氣體的質(zhì)量；
（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量再乘以100%，那么由氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式求出反應(yīng)后溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量，鋅的質(zhì)量，再由質(zhì)量守恒定律求得溶液的質(zhì)量，代入公式求解.