Question

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為：                              。

實(shí)驗(yàn)后，展開(kāi)了下列思考與探究：

（1）催化劑MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí) 驗(yàn) 次 序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)并回答有關(guān)MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率的影響情況：當(dāng)催化劑MnO₂的用量增加時(shí)，反應(yīng)速率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”），當(dāng)催化劑MnO₂的用量增加到一定程度時(shí)，反應(yīng)速率                。

（2）H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）

實(shí)  驗(yàn)  次  序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響情況是：        ，表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)            反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）由此可看出，催化劑的用量、過(guò)氧化氫溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）等都是影響過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)速率的因素。實(shí)際上，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多。請(qǐng)你仿照示例，結(jié)合實(shí)際生活中的例子，再舉一例。示例：溫度越高，反應(yīng)越快。如在高溫時(shí)，銅在空氣中容易被氧化。

Answer 1

2H₂O₂   2H₂O + O₂↑（1）加快    不變

（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大。  放熱

（3）接觸面積越大，反應(yīng)越快。如煤制成蜂窩狀后易燃燒些（或紙張撕碎后易燃燒些等合理答案均可）