Question

實驗室常用裝置A～E制取和收集氣體，請根據下圖回答有關問題：

（1）用裝置A制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為                                ，

若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選用氣體的收集裝置中的      

（填裝置序號，下同），理由是                                                  。

（2）用鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，你應選用的發(fā)生裝置是       。若用裝置F進行“排空氣法”收集氫氣，請把裝置F中的“導氣管”補充完整。

 

Answer 1

【答案】

（1）2KClO₃2KCl＋3O₂↑（不唯一） C集氣瓶底部要留少量水，用于吸收硫燃燒生成的二氧化硫，防止其污染空氣    （2）B

【解析】

試題分析：（1）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，常分為兩類：A固體加熱類，B固液體常溫類；其選擇時考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件；故用裝置A制取氧氣，屬于加熱固體制氧氣，如氯酸鉀固體在加熱的和二氧化錳催化的作用下，分解生成氯化鉀和氧氣，故反應的化學方程式為2KClO₃2KCl＋3O₂↑；由于硫粉在氧氣中燃燒會生成對空氣有污染的二氧化硫氣體，故要在集氣瓶內預先放入少量的水，用來吸收二氧化硫；所以，收集氧氣的方法，可選用排水集氣法，這樣可直接預留一定量的水。

（2）用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液體在常溫下的反應，故發(fā)生裝置選B；由于氫氣的密度比空氣小，故能用向下排空氣法收集，若用裝置F進行“排空氣法”收集氫氣，則氫氣應從較短的導管進入，從較長的導管排出空氣。

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣的反應原理，書寫化學方程式

點評：常見氣體的發(fā)生裝置，依據反應物的狀態(tài)和反應條件，可分為“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；常用氣體的收集裝置，依據氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應，可分為“排水法”、“向下排空氣法”、“向上排空氣法”三種裝置來收集。