Question

17．有一包白色固體，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該白色固體的組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
【查閱資料】碳酸鉀溶液顯堿性，硫酸鋇、碳酸鋇都是難溶于水的固體．
【實(shí)驗(yàn)探究】某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）根據(jù)步驟①加水的有固體不溶解的現(xiàn)象，可以確定樣品中可能有碳酸鈣 或可能有硫酸鈉、氯化鋇；
（2）步驟②中溶解與過(guò)濾都需要用的儀器有燒杯、玻璃棒；
（3）由步驟③現(xiàn)象白色沉淀Ⅰ全部溶解可以確定樣品中一定有碳酸鈣；
（4）寫(xiě)出步驟④中通入二氧化碳后所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+2H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+NaCl；
（5）假設(shè)步驟④中恰好完全反應(yīng)，濾液Ⅱ中溶質(zhì)的化學(xué)式NaCl；
（6）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知原白色固體中含有的物質(zhì)碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣難溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的白色硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成白色的碳酸鋇沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：碳酸鈣難溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的白色硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成白色的碳酸鋇沉淀，所以
（1）根據(jù)步驟①加水的有固體不溶解的現(xiàn)象，沉淀可能是碳酸鈣或硫酸鋇，因?yàn)榱蛩徕c與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)步驟①，可以確定樣品中可能有碳酸鈣或可能有硫酸鈉與氯化鋇；
（2）步驟②中溶解與過(guò)濾都需要用的儀器有燒杯、玻璃棒；
（3）碳酸鈣沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇不能與稀鹽酸反應(yīng)，由步驟③現(xiàn)象白色沉淀Ⅰ全部溶解可以確定沉淀一定是碳酸鈣，從而確定樣品中一定有碳酸鈣；
（4）通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ，白色沉淀Ⅱ可能是BaCO₃或CaCO₃，由于題中沒(méi)有氫氧化鈣，所以白色沉淀Ⅱ一定是BaCO₃，CO₂和NaOH會(huì)生成Na₂CO₃和H₂O，Na₂CO₃和BaCl₂會(huì)生成BaCO₃沉淀和NaCl．步驟④中通入二氧化碳后所發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+2H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+NaCl；
（5）在恰好完全反應(yīng)條件下濾液Ⅱ溶質(zhì)是氯化鈉，化學(xué)式NaCl；
（6）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知原白色固體中含有的物質(zhì)一定有CaCO₃、NaOH、BaCl₂，不可能存在K₂SO₄．
故答案為：（1）碳酸鈣，硫酸鈉、氯化鋇；
（2）燒杯、玻璃棒；
（3）碳酸鈣；
（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+2H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+NaCl；
（5）NaCl；
（6）碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．