Question

5．為測定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品10克，加入50克足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾，濾去濾渣后剩余溶液的質(zhì)量為56.3克，求該樣品銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 銅不能與硫酸反應(yīng)，鋅能與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比找出參加反應(yīng)的鋅與溶液增量的關(guān)系即可計算出鋅的質(zhì)量，就可以計算出樣品銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑     溶液增量
65                           2        65-2=63
x                                     56.3g-50g=6.3g
$\frac{65}{63}=\frac{x}{6.3g}$    解得：x=6.5g
樣品銅的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%
答：樣品銅的質(zhì)量分數(shù)是35%

點評 本題屬于根據(jù)化學方程的計算，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的方程式找出鋅與溶液的增量之間的關(guān)系．