Question

2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列實驗裝置，開展實驗室制取氣體和有關(guān)性質(zhì)的研究，請結(jié)合下列實驗裝置，回答有關(guān)問題．

（1）圖中標(biāo)有序號①的儀器名稱是分液漏斗．
（2）寫出實驗室用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）二氧化碳可用裝置D收集的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，若用G裝置盛滿水收集氧氣，則氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）端通入．
（4）細(xì)鐵絲在H裝置中燃燒，發(fā)現(xiàn)集氣瓶仍然炸裂了，原因可能是鐵絲接觸了集氣瓶內(nèi)壁．
（5）C裝置與B裝置相比，其優(yōu)點是（寫一點即可）可以控制反應(yīng)的速率．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．細(xì)鐵絲在H裝置中燃燒，發(fā)現(xiàn)集氣瓶仍然炸裂了，原因可能是鐵絲接觸了集氣瓶內(nèi)壁；C裝置與B裝置相比，其優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的速率．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度，故答案為：分液漏斗；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；若用G裝置盛滿水收集氧氣，則氣體應(yīng)從短管進(jìn)入，因為氧氣的密度比水��；故答案為：二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大；b；
（4）細(xì)鐵絲在H裝置中燃燒，發(fā)現(xiàn)集氣瓶仍然炸裂了，原因可能是鐵絲接觸了集氣瓶內(nèi)壁；故答案為：鐵絲接觸了集氣瓶內(nèi)壁；（合理即可）
（5）C裝置與B裝置相比，其優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的速率；故答案為：可以控制反應(yīng)的速率；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．