Question

8．某工廠產(chǎn)生的廢氣中除了二氧化碳外，還含有少量的CO和CH₄．某�？蒲行〗M的同學設(shè)計用氫氧化鈉溶液來提純其中的二氧化碳，基本過程如圖（部分條件及物質(zhì)未標出）．

（1）A室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在整個提純過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CaO和NaOH．
（3）高溫反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）下列有關(guān)敘述中錯誤的是B（填序號）．
A．該技術(shù)可有效減少碳排放
B．“反應(yīng)、分離”過程中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶和過濾
C．能耗大是該技術(shù)的一大缺點   D．二氧化碳是一種氣體肥料
（5）CH₄是天然氣的主要成分，燃燒1kg CH₄氣體，生成CO₂氣體的質(zhì)量是2.75kg．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析，捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣可以高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)，由甲烷的質(zhì)量可計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：（1）捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）由題意可知，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了的氫氧化鈉和碳酸鈣高溫分解的氧化鈣是可以循環(huán)利用的；
（3）“高溫反應(yīng)爐”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（4）A、用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，可以減少二氧化碳的排放，從而減少碳排放，故A正確；
B、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以采用過濾的方法分離，不需要經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶的操作，故B錯誤；
C、該過程中，需要高溫，能耗較大，故C正確；
D、二氧化碳是光合作用的原料，是一種氣體肥料，故D正確；
（5）設(shè)燃燒 CH₄氣體，生成CO₂氣體的質(zhì)量是x
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16                     44
1kg                    x
$\frac{16}{44}=\frac{1kg}{x}$   解得：x=2.75kg
故答案為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）NaOH；（3）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（4）B．（5）2.75．

點評 本題考查了減少二氧化碳排放的方法和根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．