Question

14．整理和歸納是有效的學習方法．下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認為與其它金屬的不同之處是Hg在通常情況下是液體．
（2）從化學性質(zhì)上看，與鹽酸反應最劇烈的是Mg，工業(yè)上冶煉該金屬的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬都能發(fā)生反應，寫出化學性質(zhì)最活潑的金屬與該鹽溶液反應的化學方程式Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag，該反應的基本類型是置換反應．
（3）焊接鐵制品時通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，該化學方程為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法．這些方法都能防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，汞是液體；
（2）電解氯化鎂生成鎂和氯氣；
鎂和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；
鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹．

解答 解：（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性，通常情況下，汞是液體，其它金屬都是固體．
故填：Hg在通常情況下是液體．
（2）從化學性質(zhì)上看，鎂最活潑，因此與鹽酸反應最劇烈的是鎂，工業(yè)上冶煉該金屬的化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
這五種金屬中，銀最不活潑，因此銀的鹽溶液能與其他四種金屬都能發(fā)生反應，化學性質(zhì)最活潑的金屬鎂與硝酸銀反應的化學方程式為：Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag，屬于置換反應．
故填：Mg；MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag；置換反應．
（3）焊接鐵制品時通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該化學方程為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法．這些方法都能防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；隔絕氧氣和水．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．