Question

11．向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，溶液的pH，相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．其中合理的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 觀察圖示，由所滴加的稀硫酸質(zhì)量與溶液的pH變化的函數(shù)關(guān)系圖，在加入25g稀硫酸所得溶液pH=7時(shí)，硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算所加稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，生成的硫酸鈉的質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O 
    40   36.5    58.5
   x4% 50g×3.65%  y
$\frac{40}{4%x}=\frac{36.5}{50g×3.65%}=\frac{58.5}{y}$
x=50g，y=2.925g，
恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.925g}{50g+50g}$×100%=2.925%≈2.93%．
A．向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，開始溶液顯酸性pH小于7；故圖象錯(cuò)誤；
B．由以上分析可知，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.93%；圖象錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.93%；圖象正確；
D．向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，開始沒氯化鈉，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)從零開始，逐漸增大一直到反應(yīng)結(jié)束；圖象錯(cuò)誤；
答案：C．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)分析圖象，判斷產(chǎn)物，屬于一道溶液綜合性的題目．