Question

某化肥廠需要大量二氧化碳生產化肥，欲購進一批石灰石（其中雜質不參加任何反應），廠家到產地取樣分析以確定價格．他們取樣2g，并把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應后．每次剩余固體質量見表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.4g
第二次再加入5g	0.8g
第三次再加入5g	0.4g
第四次再加入5g	0.4g

試計算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）1000㎏這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質量是多少？
（3）所用稀鹽酸中氯化氫的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）從表中數據可知加入15g鹽酸，2g樣品中的碳酸鈣全參加反應，樣品中的雜質為0.4g分析．
（2）先求出1000㎏這種石灰石中碳酸鈣的質量，然后根據高溫煅燒石灰石的反應求解即可．
（3）根據5g這樣的鹽酸能和0.6g碳酸鈣反應，結合碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式求出5g鹽酸中溶質的質量然后除以溶液的質量即可．
解答：解：（1）從表中數據可知加入15g鹽酸，2g樣品中的碳酸鈣全參加反應，樣品中的雜質為0.4g，樣品中碳酸鈣的質量為1.6g，故石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是×100%=80%
（2）1000㎏這種石灰石中碳酸鈣的質量為1000kg×80%=800kg，設生成二氧化碳的質量為x．
CaCO₃CaO+CO₂↑
100             44
800kg            x
=
x=352kg
（3）5g這樣的鹽酸能和0.6g碳酸鈣反應，設5g這樣的鹽酸中溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
0.6g   y
=
y=0.438g
鹽酸中溶質的質量分數為×100%=8.76%
答：1000㎏這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質量是352kg，稀鹽酸中氯化氫的質量分數是8.76%．
點評：解答該題從表中數據分析入手，抓住什么時候碳酸鈣和稀鹽酸全反應是關鍵，計算要細心．