Question

某化肥廠需要大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購(gòu)進(jìn)一批石灰石（其中雜質(zhì)不參加任何反應(yīng)），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價(jià)格．他們?nèi)��?g，并把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后．每次剩余固體質(zhì)量見表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.4g
第二次再加入5g	0.8g
第三次再加入5g	0.4g
第四次再加入5g	0.4g

試計(jì)算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）1000㎏這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質(zhì)量是多少？
（3）所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）從表中數(shù)據(jù)可知加入15g鹽酸，2g樣品中的碳酸鈣全參加反應(yīng)，樣品中的雜質(zhì)為0.4g分析．
（2）先求出1000㎏這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)高溫煅燒石灰石的反應(yīng)求解即可．
（3）根據(jù)5g這樣的鹽酸能和0.6g碳酸鈣反應(yīng)，結(jié)合碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求出5g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量然后除以溶液的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）從表中數(shù)據(jù)可知加入15g鹽酸，2g樣品中的碳酸鈣全參加反應(yīng)，樣品中的雜質(zhì)為0.4g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為1.6g，故石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

1.6g

2g

×100%=80%
（2）1000㎏這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為1000kg×80%=800kg，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
800kg            x

100

800kg

=

44

x

x=352kg
（3）5g這樣的鹽酸能和0.6g碳酸鈣反應(yīng)，設(shè)5g這樣的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
0.6g   y

100

0.6g

=

73

y

y=0.438g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.438g

5g

×100%=8.76%
答：1000㎏這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質(zhì)量是352kg，稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.76%．

點(diǎn)評(píng)：解答該題從表中數(shù)據(jù)分析入手，抓住什么時(shí)候碳酸鈣和稀鹽酸全反應(yīng)是關(guān)鍵，計(jì)算要細(xì)心．