【題目】實驗室常用加熱氨酸鉀與二氧化碳錳的混合物制取氧氣，小軍稱取氯酸鉀27，加入0.2二氧化錳進行加熱。實驗結(jié)束后，剩余固體殘留物的質(zhì)量為17.6。計算：

（1）反應后生成氧氣的質(zhì)量？

（2）生成氯化鉀的質(zhì)量為多少？

（3）氯酸鉀是否完全分解？（請用計算說明）

【答案】（1）9.6g （2）解：設生成氯化鉀的質(zhì)量為x

2KClO32KCl + 3O2↑

245 149 96

y x 9.6g

149／x=96／9.6g

x=14.9g

答：生成的氯化鉀的質(zhì)量為14.9g

（3）設分解的氯酸鉀質(zhì)量為y

245／y=96／9.6g

y=24.5g，因此氯酸鉀沒有完全分解。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律氧氣的質(zhì)量=27g+0.2g-17.6g=9.6g；（2）通過化學方程式可求得；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，若27g氯酸鉀完全反應，生成物應為27g，但氯化鉀與氧氣的總質(zhì)量為14.9g+9.6g=24.5g＜27g，所以氯酸鉀沒有完全分解

練習冊系列答案
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【題目】黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品

第1份

第2份

第3份

第4份

第5份

取樣品質(zhì)量（g）

40.0

40.0

40.0

40.0

40.0

取稀硫酸質(zhì)量（g）

30.0

60.0

90.0

120.0

150.0

產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）

0.3

m

0.9

1.0

n

按要求回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，表中m的數(shù)值為 ,n的數(shù)值應該為 ；

（2）列式計算該黃銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程）

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A．甲酸溶液能使紫色石蕊試液變藍色

B．甲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1：2：2

C．1個甲酸分子由1個碳原子、2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成

D．可選用濃氫氧化鈉溶液等堿性物質(zhì)來涂抹患處

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（1）使用裝置A進行實驗時，將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來了。你推測錐形瓶中原有的氣體是_____________（填名稱，下同），滴管中的物質(zhì)可能為_____________。

（2）使用裝置B進行實驗時，將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中，發(fā)現(xiàn)氣球也鼓起來了。你推測發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

（3）請你說出A、B中氣球能鼓起來的共同原理是______________________。

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【題目】下圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置．

（1）寫出指定儀器的名稱：① ；② ；

（2）請你選擇上述裝置制取并收集一種氣體；你選擇的發(fā)生裝置是 （填序號），收集裝置是 （填序號），寫出與你所選的發(fā)生裝置對應的化學方程式為： ；

（3）實驗室在常溫下用塊狀電石（CaC2）與水反應制取乙炔（C2H2）氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是 ．

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