分析 該題綜合性比較強,第一問可根據(jù)質(zhì)量守恒定律和復分解反應(yīng)的特征來解答.在(2)中要求先會寫出:A+CaCl2═B↓+2NaCl的真正的化學方程式即 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl然后根據(jù)題中的信息求出A溶液和CaCl2溶液的質(zhì)量以及生成的NaCl的質(zhì)量.進而便可求出濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:(1)根據(jù)復分解反應(yīng)的特征A物質(zhì)必定含有的金屬元素是:鈉;
設(shè)A的相對分子質(zhì)量為m.B的相對分子質(zhì)量為n.根據(jù)質(zhì)量守恒定律則有m+(40+35.5×2)═n+2(23+35.5)
所以m+111=n+117
故A和B的相對分子質(zhì)量之差為 117-111=6
故答案為:鈉,6;
(2)解:由題意判斷:B是CaCO3,A是Na2CO3.
設(shè)CaCO3的質(zhì)量為w,Na2CO3溶液的質(zhì)量為x,CaCl2溶液的質(zhì)量為y,生成NaCl的質(zhì)量為z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
w 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{w}{4.4g}$
w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
$\frac{106}{10%x}=\frac{111}{10%y}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{z}$
x=106g;y=111g;z=11.7g
NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{11.7g}{106g+111g-10g}$×100%=5.7%
答:濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是5.7%.
點評 本題是一道綜合性比較強的試題,難度比較大,要求學生要掌握復分解反應(yīng)的特征、質(zhì)量守恒定律、以及能根據(jù)化學方程式進行計算、和會求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 燃料電池能夠使化學反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能 | |
B. | 在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng):2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | |
C. | 該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)電能和太陽能的相互轉(zhuǎn)化 | |
D. | 目前未能使用氫氣作為普通燃料的主要原因是氫氣易爆炸 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用取過酸的滴管直接取酚酞試液 | B. | 稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中 | ||
C. | 多取的藥品放入指定的容器內(nèi) | D. | 過濾時用玻璃棒在漏斗內(nèi)攪拌 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②④ | C. | ①③ | D. | ①④ |
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