2.一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的CaCl2溶液恰好完全反應(yīng),生成白色沉淀B,化學方程式為:A+CaCl2═B↓+2NaCl(已配平)
(1)A物質(zhì)必定含有的金屬元素是鈉,A和B的相對分子質(zhì)量之差為6;
(2)濾出沉淀B,加入足量稀鹽酸,B逐漸溶解,收集到無色無氣味的氣體4.4g.則濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)多大?(保留到0.1%)

分析 該題綜合性比較強,第一問可根據(jù)質(zhì)量守恒定律和復分解反應(yīng)的特征來解答.在(2)中要求先會寫出:A+CaCl2═B↓+2NaCl的真正的化學方程式即  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl然后根據(jù)題中的信息求出A溶液和CaCl2溶液的質(zhì)量以及生成的NaCl的質(zhì)量.進而便可求出濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù).

解答 解:(1)根據(jù)復分解反應(yīng)的特征A物質(zhì)必定含有的金屬元素是:鈉;
     設(shè)A的相對分子質(zhì)量為m.B的相對分子質(zhì)量為n.根據(jù)質(zhì)量守恒定律則有m+(40+35.5×2)═n+2(23+35.5)
     所以m+111=n+117    
     故A和B的相對分子質(zhì)量之差為 117-111=6
故答案為:鈉,6;
(2)解:由題意判斷:B是CaCO3,A是Na2CO3
 設(shè)CaCO3的質(zhì)量為w,Na2CO3溶液的質(zhì)量為x,CaCl2溶液的質(zhì)量為y,生成NaCl的質(zhì)量為z
  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
   100                                    44
    w                                    4.4g
     $\frac{100}{44}=\frac{w}{4.4g}$
  w=10g
 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
   106        111     100        117
  10%x   10%y      10g         z
$\frac{106}{10%x}=\frac{111}{10%y}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{z}$
x=106g;y=111g;z=11.7g
   NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{11.7g}{106g+111g-10g}$×100%=5.7%
答:濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是5.7%.

點評 本題是一道綜合性比較強的試題,難度比較大,要求學生要掌握復分解反應(yīng)的特征、質(zhì)量守恒定律、以及能根據(jù)化學方程式進行計算、和會求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

12.實驗小組欲利用氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)探究中和反應(yīng)過程中的熱量變化.請你參與探究實驗.
(1)實驗小組設(shè)計了如下方案:在裝有20 mL10%的NaOH溶液小燒杯中不斷滴加質(zhì)量分數(shù)為90%濃硫酸,邊滴加邊攪拌,并用溫度計測量實驗過程中燒杯內(nèi)液體溫度的變化情況.請你分析該實驗方案中存在的不足,提出兩點改進措施:將濃硫酸換成稀硫酸、邊滴邊攪拌改為一次性加入或做好保溫措施等.
(2)實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
(3)如圖為該反應(yīng)中溫度與滴加的硫酸質(zhì)量變化關(guān)系的理論值和測量值的曲線比較情況.
①圖示說明實驗中測得的中和反應(yīng)放出的熱量比理論上的值低(填“高”或“低”);
②請指出造成理論值和測量值差異的一點原因:實驗過程中有部分熱量散失;
③圖中溫度達到最高值后降低的原因是溫度達到最高值后,反應(yīng)停止,再加稀硫酸相當于對溶液進行稀釋.
(4)實驗小組欲進一步探究影響氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)放熱快慢的因素,你認為有哪些呢?請?zhí)岢霾孪,并證明.
猜想:NaOH濃度
實驗方案:取相同體積不同濃度的NaOH溶液,分別加入相同濃度相同體積的稀硫酸溶液,測量實驗過程中的溫度變化.

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

13.A~D是初中化學所學的常見物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件已略去),A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同,C、D均為黑色粉末.請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)②的化學方程式:4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2
(2)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是:化合反應(yīng)
(3)物質(zhì)A的一種用途冶煉金屬.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.目前,科學家提出了一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系,如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.燃料電池能夠使化學反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能
B.在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng):2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
C.該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)電能和太陽能的相互轉(zhuǎn)化
D.目前未能使用氫氣作為普通燃料的主要原因是氫氣易爆炸

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

17.如圖是某口服液標簽的部分內(nèi)容.
(1)該口服液能為人體提供的一種微量元素是鐵(填元素符號),人體缺乏該元素會引發(fā)貧血.
(2)硫酸亞鐵中各元素的質(zhì)量比是7:4:8.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

7.某化學課題小組通過查閱資料得知:固體草酸(H2C2O4•2H2O)受熱可分解,其化學方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O,該課題小組的同學在實驗室分別進行了如下實驗,請回答下列問題:
(1)若要確定C中收集的氣體中有沒有CO2,應(yīng)該在下圖中氣體通入C裝置之前添加一個盛有澄清石灰水的檢驗裝置.

(2)乙同學為了驗證草酸的分解產(chǎn)物設(shè)計了四個方案,分別將混合氣體(包括水蒸氣)依次通過足量的下列試劑,你認為其中最合理的方案是D.
A.石灰水、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液
B.無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液、灼熱的氧化銅、石灰水
C.石灰水、無水硫酸銅、灼熱的氧化銅、石灰水
D.無水硫酸銅、石灰水、灼熱的氧化銅、石灰水.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

14.運用所學的化學知識回答問題.
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作中,正確的是( 。
A.用取過酸的滴管直接取酚酞試液B.稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中
C.多取的藥品放入指定的容器內(nèi)D.過濾時用玻璃棒在漏斗內(nèi)攪拌

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.如圖為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置,若液面剛好不與鋅粒接觸面又無酸液可加,要得到氫氣且保證H2的量不受影響,可從長頸漏斗中加入適量試劑的一組是( 。
①食鹽水 、跉溲趸c溶液、勐然^溶液 、芴妓徕c溶液.
A.①②B.②④C.①③D.①④

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