Question

12．實(shí)驗(yàn)室4種試劑，分別為Fe₂（SO₄）₃溶液、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液和KOH溶液．
（1）有顏色的試劑是Fe₂（SO₄）₃溶液．
（2）AgNO₃溶液見(jiàn)光容易分解，所以該試劑一般存放于棕色瓶中．
（3）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：
①Fe₂（SO₄）₃溶液與KOH溶液混合：Fe₂（SO₄）₃+6KOH=2Fe（OH）₃↓+3K₂SO₄．
②上述溶液中的兩種混合后，可以產(chǎn)生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，寫(xiě)出其中一種符合條件的反應(yīng)：Fe₂（SO₄）₃+3BaCl₂=3BaSO₄↓+2FeCl₃（或2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵離子在溶液中顯黃色進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硝酸銀見(jiàn)光易分解分析保存的方法；
（3）①根據(jù)硫酸鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②根據(jù)Fe₂（SO₄）₃溶液與BaCl₂溶液商城了硫酸鋇沉淀、AgNO₃溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)生成了氯化銀白色沉淀都是不溶于水也不溶于酸白色沉淀分析回答．

解答 解：（1）鐵離子在溶液中顯黃色，所以，有顏色的試劑是Fe₂（SO₄）₃溶液．
（2）AgNO₃溶液見(jiàn)光容易分解，所以該試劑一般存放于棕色瓶中．
（3）①Fe₂（SO₄）₃溶液與KOH溶液混合生成了氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂（SO₄）₃+6KOH=2Fe（OH）₃↓+3K₂SO．
②上述溶液中的Fe₂（SO₄）₃溶液與BaCl₂溶液生成了硫酸鋇沉淀、AgNO₃溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)生成了氯化銀白色沉淀，都是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂（SO₄）₃+3BaCl₂=3BaSO₄↓+2FeCl₃、2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
故答案為：（1）硫酸鐵溶液；
（2）棕色瓶中；
（3）①Fe₂（SO₄）₃+6KOH=2Fe（OH）₃↓+3K₂SO₄；
②Fe₂（SO₄）₃+3BaCl₂=3BaSO₄↓+2FeCl₃（或2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂）．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鹽的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意在平時(shí)加強(qiáng)識(shí)記即可完成．