Question

20．將等質量的CaCO₃（塊狀）和Na₂CO₃（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產生CO₂的質量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． CaCO₃一定沒有剩余
• B． 消耗HCl與H₂SO₄的質量比為1：1
• C． 消耗CaCO₃與Na₂CO₃的質量比為1：1
• D． 反應產生水的質量相等

Answer 1

分析 觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質量相等，結合方程式分析消耗的酸、碳酸鈣和碳酸鈉的質量比及生成的水的質量關系．

解答 解：CaCO₃（塊狀）和Na₂CO₃（粉末）與鹽酸和硫酸分別反應的方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
                                                             100    73         18  44    
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
                                                             
 106    98          18  44
觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質量相等，根據(jù)方程式和物質之間的質量關系可知：生成的水的質量也相等，故D正確，
參加反應的鹽酸和硫酸的質量比是73：98，故B錯誤；
參加反應的碳酸鈣和碳酸鈉的質量比是100：106，故C錯誤，
提供的碳酸鈣和碳酸鈉的質量相等，說明碳酸鈉完全反應，碳酸鈣有剩余，則A錯誤；
故選：D．

點評 本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型，要準確解答此類題，關鍵要對化學反應知識熟練，并能結合圖象及方程式中物質之間的質量關系，綜合考慮，可快速解答．