Question

碳酸氫鈉是生活中常見的一種鹽，在生活中用途廣泛。小明同學設計實驗對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行了探究，請你參與他的探究活動。

《探究實驗1》碳酸氫鈉溶液的酸堿性。

《實驗方案》取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩�，F(xiàn)象：溶液變成淺紅色。 結(jié)論：                 。

《探究實驗2》能與酸反應。

《實驗方案》取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸�，F(xiàn)象：                      。反應的化學方程式為：                                           。

《探究實驗3》碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。

《實驗方案》設計實驗裝置如圖，并進行實驗。

現(xiàn)象: 試管口有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁。充分加熱后，試管中留下白色固體。

結(jié)論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳、水和白色固體生成。

請你幫小明設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na₂CO₃，而不是NaOH。（所選試劑不能用酸）

步驟：                                                         ；

現(xiàn)象：                                                         。

試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的化學方程式：                               。

 

Answer 1

每空1分，共6分

碳酸氫鈉溶液呈堿性（說明：回答“碳酸氫鈉呈堿性”或“堿性”不給分）

產(chǎn)生氣泡           NaHCO₃+HCl = NaCl+H₂O+CO₂↑

取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水

溶液變渾濁（說明：根據(jù)④設計方案的不同⑤的現(xiàn)象也不同，只要合理均可給分）

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O+ CO₂↑

解析:酚酞遇堿變紅，所以酚酞變紅了說明碳酸氫鈉溶液呈堿性；NaHCO₃與HCl 反應會生成二氧化碳，所以有氣泡產(chǎn)生；檢驗是碳酸鈉而不是氫氧化鈉可以加入澄清石灰水，碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應，產(chǎn)生白色沉淀。