Question

19．某天然鹽堿湖泊中得到的碳酸鈉產(chǎn)品中混有少量氯化鈉，為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩個化學小組進行了如下探究活動．
【甲組】探究活動過程如圖1，請回答下列問題：

（1）操作A 用到的玻璃儀器除燒杯外，還必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有碳酸鈉、氫氧化鈉．
【乙組】用如圖2所示裝置對樣品進行碳酸鈉的含量分析，已知CO₂在飽和NaHCO₃溶液中溶解度很�。�下列探究活動中的實驗操作說法不正確的是BCD．

A．錐形瓶中原有的空氣對實驗結果無影響
B．對取用樣品的量的多少無一定要求
C．實驗中若改用水，對測定無影響
D．實驗中加入鹽酸液體的體積，對測定無影響．

Answer 1

分析 【甲組】（1）根據(jù)通過操作A得到了濾渣和濾液，所以操作A是過濾，以及過濾需要的玻璃儀器進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，以及加入的碳酸鈉的是過量的進行分析；
【乙組】A、根據(jù)二氧化碳在空氣中的含量分析；
B、根據(jù)樣品的量太多或太少對實驗結果造成的影響分析；
C、根據(jù)二氧化碳在水中溶解性分析；
D、根據(jù)瓶內壓強的變化分析．

解答 解：【甲組】（1）通過操作A得到了濾渣和濾液，所以操作A是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，以及加入的碳酸鈉的是過量的，所以滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有碳酸鈉、氫氧化鈉；
【乙組】A、空氣中含有的二氧化碳量很少，不會對結果產(chǎn)生大的影響，故A正確；
B、取用樣品的量產(chǎn)生的二氧化碳的體積不能超過量筒的體積，因為樣品量太多會使液體外溢或氣體外逸導致測量不準；太少會導致氣體量太少，產(chǎn)生的氣壓不夠，造成較大誤差，故B錯誤；
C、由于二氧化碳能溶于水，對測定有影響，故C錯誤；
D、實驗中加入鹽酸液體的體積過多，瓶內壓強增大，排除的氣體較多，對測定有影響，故D錯誤．
故選：BCD．
故選故答案為：【甲組】（1）漏斗、玻璃棒；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）碳酸鈉、氫氧化鈉；
【乙組】BCD．

點評 熟悉物質的性質，觀察實驗的裝置及過程，明確實驗的原理是解答本題的關鍵．