Question

將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據

	第一次	第二次	第三次
給定氧氣的質量/g	15	16	20
生成二氧化硫的質量/g	30	32	32

分析數(shù)據回答：
（1）在三次實驗中第

 

次恰好完全反應．
（2）在第

 

次實驗中硫有剩余，剩余

 

g．
（3）在第

 

次實驗中氧氣有剩余，剩余

 

g．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據質量守恒定律，若第一次實驗16g硫與1.5g氧氣反應，應生成二氧化硫質量=1.5g+16g=17.5g，而實際反應中只生成二氧化硫3g＜17.5g說明兩種物質未恰好完全反應，有一種物質有剩余；第二次實驗16g硫與16g氧氣與生成的32g二氧化硫，質量關系恰好與質量守恒定律相符，說明此時反應為恰好完全反應；則第三次實驗中氧氣質量再增加至20g，因硫不足而氧氣剩余．

解答：解：硫在給定量的氧氣中燃燒，反應的化學方程式為：
    S+O₂

點燃  .

SO₂
    32 32
硫和氧氣恰好完全反應的質量比為32：32=1：1
（1）參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；
（2）由于第一次實驗中氧氣只有15g小于16g，所以硫會有剩余；剩余硫的質量=15g+16gg-30g=1g．
（3）根據第二次完全反應，說明硫和氧氣按1：1的質量比進行反應，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么氧氣剩余的質量為：20g-16g=4g；
故答案為：
（1）二；
（2）一；1；
（3）三；4；

點評：根據質量守恒定律，反應物質恰好完全反應，參加反應的反應物質質量總和一定等于生成物質量總和．