Question

12．有氯化鈣和鹽酸的混合溶液100g，向混合溶液中加入碳酸鈉溶液時(shí)生成沉淀的質(zhì)量與所加入的碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，若混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55%，求原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，依據(jù)題中氯化鈣的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算混合物中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl
106     111
x×53g  100g×5.55%
$\frac{106}{53g×x}$=$\frac{111}{100g×5.55%}$
  x=10%
設(shè)鹽酸的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73
10%×53g x×100g
$\frac{106}{10%×53g}$=$\frac{73}{x×100g}$
  x=3.65%．
故答案為：原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.65%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．