Question

6．（1）實(shí)驗(yàn)室中有A、B兩種溶液，經(jīng)測定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2．則A溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色；B溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅色．
（2）測定pH最簡單的方法是使用pH試紙．測定時，用玻璃棒 蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，得出該溶液的pH．
（3）下列方法可以解決生活中的一些問題：
①用氫氧化鋁治療胃酸過多病癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
②熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢〔主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂〕，可以用適量的稀鹽酸來洗滌．寫出其與Mg（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl﹢Mg（OH）₂═MgCl₂﹢2H₂O．
③實(shí)驗(yàn)室中含有鹽酸的廢水直接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕，所以，需將廢液處理后再排放．你的處理方法是加適量氫氧化鈣中和．
以上三個問題的解決方法應(yīng)用的共同原理是：酸 與堿 發(fā)生中和 反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，酸性溶液的pH小于7，能使石蕊試液變紅；堿性溶液的pH大于7，能使酚酞試液變紅，據(jù)此解答．
（2）依據(jù)正確的測定溶液pH的方法解題．
（3）①首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可；
②根據(jù)題意，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，碳酸鈣和氫氧化鎂均難溶于水，均能與酸反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
③鹽酸具有酸性，直接倒入下水道，會造成管道腐蝕，所以需處理成中性后在排放．

解答 解：（1）A溶液pH=4.5，呈酸性，能使石蕊試液變紅；B溶液pH=10.2，呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：酸，紅，堿，紅．
（2）測定溶液pH值最簡單的方法是使用pH試紙；測定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出相同顏色的pH值；
答案：pH試紙；玻璃棒；pH試紙；標(biāo)準(zhǔn)比色卡．
（3）①氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．故答案為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
②水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，碳酸鈣和氫氧化鎂均難溶于水，均能與酸反應(yīng)，可用適量的稀鹽酸進(jìn)行洗滌．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl﹢Mg（OH）₂═MgCl₂﹢2H₂O．故答案為：適量的稀鹽酸；2HCl﹢Mg（OH）₂═MgCl₂﹢2H₂O；
③鹽酸顯酸性會腐蝕鐵制管道，排放前可以加堿性物質(zhì)氫氧化鈣處理成中性在排放．
以上三個問題的解決方法應(yīng)用的共同原理是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)．
故答案為：加適量氫氧化鈣中和；酸，堿，中和．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握pH的變色情況、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵